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水解大雨电离
【高中化学】为什么
水解
大于
电离
,会促进水的电离?
答:
第一步产生的H+量大于第二步产生OH-的量,故呈酸性,所以说中强酸的酸式盐“
电离
大于
水解
”。(例外:磷酸氢盐呈碱性)。而对于弱酸来说,高中阶段接触的碳酸,氢硫酸对应的酸式跟HCO3-,HS-等都是水解大于电离,故呈碱性。2.水解大于电离:说明酸式根离子与水结合程度大,而自身电离很少(很少电离...
水解
大于
电离
口诀是什么?
答:
多元弱酸的酸式酸根,既可
电离
显酸性,又可
水解
显碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有:HCO3...
什么时候
水解
大于
电离
答:
问题一:什么情况下
水解
大于
电离
你好:一、电离为主,水解次要的情况:(电离程度>水解程度)1.盐在水中的电离,如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。2.弱酸或弱碱在水中的电离 如HF H++F- NH3?H2O NH +OH- 此时只能考虑电离过...
高中化学,
电离
大于
水解
的盐,和水解大于电离的有什么,比如NaHc2O4,Na2...
答:
我给你说最根本那几个,因为主要是指弱酸酸式盐,
电离
>
水解
:H2PO4-(磷酸二氢根),HSO3-(亚硫酸氢根)HC2O4-(草酸一氢根),其盐溶液显酸性。水解>电离:HPO4-磷酸一氢根,HCO3-碳酸氢根,HS-硫氢根,其盐溶液显碱性,应该是这几种离子,其它不需要比较 ...
怎样判断是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是
水解
大于
电离
还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
一般情况,
水解
大,还是
电离
大
答:
不一定,碳酸氢钠
水解
大于
电离
所以呈碱性,而亚硫酸氢钠电离大于水解呈酸性
水解
大于
电离
答:
因为A-的
水解
大于HA
电离
,所以溶液呈碱性。有因为C(Na+) + C(H+)=C(OH-) + C(A-)所以C(A-)<C(Na+).因为2C(Na+)=C(HA)+C(A-),又因为C(HA)>C(A-)(这是因为水解大于电离)。所以有C(Na+)<C(HA)于是有C(H2O)>C(HA)>C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)(高中水解总...
怎么判断
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
根据溶液的酸碱性来判断是
水解
大于
电离
还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。一、水解和电离简介:水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 ...
怎么知道是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解
大于
电离
,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
高中阶段化学中什么离子
水解
大还是
电离
大
答:
一般
电离
大于
水解
水解大于电离的例子有:HCO3-,HS-,HPO4-,CN- 其余的高中阶段基本都是电离大于水解(有的题需要具体情况具体分析)如有疑问,加QQ243737877,注明“百度化学”乐意为您效劳~
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