【高中化学】为什么水解大于电离，会促进水的电离？

Question

怎么判断水解大于电离还是电离大于水解？

为什么水解大于电离，会促进水的电离？

Answer 1

1.高中阶段，楼主只需要记住，中强酸的酸式盐电离大于水解。如：磷酸二氢盐，亚硫酸氢盐等，他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生（HSO3-==H+ + SO3 2-，H2PO4 2-====HPO4 2- + H+），而OH-离子则是由于酸式根离子水解得到的（由于是中强酸根，故要水解）（H2PO4- + H2O === H3PO4 + OH-）而这两个反应对于中强酸来说，第一步产生的H+量大于第二步产生OH-的量，故呈酸性，所以说中强酸的酸式盐“电离大于水解”。（例外：磷酸氢盐呈碱性）。而对于弱酸来说，高中阶段接触的碳酸，氢硫酸对应的酸式跟HCO3-，HS-等都是水解大于电离，故呈碱性。
2.水解大于电离：说明酸式根离子与水结合程度大，而自身电离很少（很少电离H+），例如：KHCO3溶于水，碳酸是个弱酸，故水解大于电离，HCO3-主要和水结合HCO3- + H2O === H2CO3 + OH- 而水自身也要电离（H2O===H+ + OH-）。（碳酸氢根水解：HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-） 这里HCO3-实际上先结合了水电离的H+生成了H2CO3分子，而剩余了OH-（HCO3- + H+ ====H2CO3 ）。对于水的电离平衡，产物H+浓度降低了，故反应向正反应方向（向电离方向）进行，从而使溶液中OH-浓度不断增大，最终呈碱性。