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水解大雨电离
高二化学
电离水解
答:
电离
分两种情况,一种是熔融状态下,只有离子化合物可以电离。二是在水溶液中,酸碱盐和水都可以电离,易溶于水的强电解质完全电离,中间用等号。易溶于水的弱电解质,如弱酸,弱碱和水,部分电离,方程式用可逆号。不易溶于水的,存在溶解平衡,中间用可逆号。关于
水解
,我们高二就学盐类的水解,注意...
酸式盐和碱式盐的
电离
答:
它的
电离
和
水解
都是可逆的,也就是部分电离,部分水解,所以它不能像硫酸氢钠那样电离显酸性 它以水解为主,显碱性!NaHSO4===Na(+)+H(+)+SO4(2-)钠离子,硫酸根离子只能电离,都不能发生水解,为保持电荷守恒,氢离子就会完全电离 NaHCO3+H2O===NaOH+H2CO3 HCO3(-)===H(+)+CO3(2-)...
怎么判断某离子的
电离
程度和
水解
程度的大小关系
答:
即S^2-
水解
程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱.有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和
电离
.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
如何判断
电离
和
水解
的大小 ,如氨水的电离程度大于水解程度为什么?_百...
答:
电离
和
水解
的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳...
为什么CH3COONH4
水解
促进
电离
答:
H2O=可逆=H++OH- CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ CH3COO-
水解
结合水
电离
出的H+形成CH3COOH分子,这样水电离出的H+减少,H2O电离平衡正向移动,等于促进其电离。NH4水解结合水电离出的OH-形成NH3.H2O分子,这样水电离出的OH-减少,H2O电离平衡正向移动,等于促进其电离。
为什么
电离
程度大就有
水解
程度小
答:
因为
水解
和
电离
是相互的,如果说有其中的一个一定会有另一个,电离程度大说明水解得到的不是弱酸或者弱碱,但如果电离程度小就一定会生成弱酸或者弱碱,而弱碱和弱酸就水解程度小,都是相对而言的
怎么判断某离子的
电离
程度和
水解
程度的大小关系
答:
物质的性质不同,可能在溶液中表现出的程度也不同。1、判断
电离
程度:强电解质完全电离,弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂,Pb(Ac)₂,部分氰酸盐。②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断
水解
程度:弱电解质...
HCO3-的
水解
强还是
电离
强
答:
而对于HCO3-来说,
水解
程度是大的,所以呈碱性,比较
电离
与水解的程度的大小,首先一定要是能够水解的盐才能比较。电解质能电离,非电解质不能电离,比如,强酸强碱,所有盐类都是强电解质,弱酸弱碱,和他们的盐类都是弱电解质,但都能电离,弱酸弱碱化合物既可以电离又可以水解,如醋酸铵.强酸强碱中和...
水解
和
电离
的矛盾
答:
NH4Cl是强碱弱酸盐,它在水溶液中同时存在
水解
和
电离
,但是他的水解程度是大于电离程度(因此可以忽略电离),所以它的水溶解显酸性
化学的
电离
与
水解
答:
问题1:物质在什么情况下会发生
电离
或
水解
呢?1、电离:分步骤看:(1)只有电解质才会发生电离 电解质:在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物;而非电解质呢,则是在在熔融状态下和水溶液中都不能能导电的化合物(注意“或”与“和”的区别,和化合物的条件,有很多物质既不是电解质又不是非...
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