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水解大雨电离
电离
和
水解
,一般考虑哪个,如果都存在的话
答:
对多元弱酸酸式盐来说,
水解
和
电离
同时存在,分析其溶液的酸碱性要依具体情况而定。例如:NaH C O3溶液中存在着HCO3-的水解和电离:电离:HCO3-==H++CO32- 水解:HCO3-+H2O==H2CO3+OH- 对于NaHCO3而言,水解程度大,占主导地位,因此溶液呈碱性。例如NaH2PO4溶液 电离:H2PO4-==H++HPO42- HPO...
电离
和
水解
的区别是什么?
答:
判断
电离
和
水解
哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
如何判断
水解
程度和
电离
程度哪个大
答:
1、强电解质完全
电离
,弱电解质电离不完全。
水解
也是一样,因此判断方法就是通过电离的程度来看,完全电离就是电离程度大,不完全电离就是水解程度大。2、在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的。就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有水解过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以...
化学
水解电离
知识点
答:
化学
水解电离
知识点如下:电离 电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离的电离势能就是13.6eV
电离水解
大小比较法:在酸性溶液中,电离大于水解,水解可以忽略...
电离
大于
水解
吗?是不是都是这样的呢?有例外吗?
答:
电离
大于
水解
的,NaH2PO4 PH<7 H2PO4-=(可逆)H++HPO4(2-)H2Po4-+H2O=(可逆)H3PO4+OH- 水解大于电离,Na2HPO4 PH>7 HPO4(2-)=(可逆)H++PO4(3-)HPO4(2-)+H2O=(可逆)H2PO4-+OH-
为什么
水解
越强水的
电离
程度就越大
答:
水解
是指离子在水中与水分子发生反应,形成水合物离子的过程。对于一种离子而言,水解越强,其
电离
程度就越大。那么,为什么水解越强水的电离程度就越大呢?首先,我们需要了解水的性质。水是分子化合物,其分子由一个氧原子和两个氢原子组成。水分子呈现极性分子的特点,即在分子内部呈现电荷分布不均的...
水解
与
电离
程度大小的比较
答:
电离
度大,
水解
程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
盐的
水解
程度和溶液中水的
电离
有什么关系,水解程度越大,水的电离程度越...
答:
弱酸盐的
水解
,就是弱酸根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,水的
电离
程度必然增大。也就是水解程度越大,水的电离程度越大。
如何判断
水解
程度和
电离
程度哪个大
答:
即S^2-
水解
程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱.有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和
电离
.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
高中阶段盐类的
水解
怎么判断是
电离
为主还是水解为主
答:
--- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明
电离
大于
水解
2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]因为显碱性,[H+][CO32-](电离产物...
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