88问答网
所有问题
当前搜索:
水解大雨电离
怎么判断
水解
程度和
电离
程度的大小?
答:
即S^2-
水解
程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱。有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和
电离
。这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
为什么这个化学反应中,
水解
程度大于
电离
呢。求解释
答:
这是由碳酸氢根自身的性质决定的
什么时候
电离
大于
水解
,什么时候又相反
答:
你指的应该是酸式盐的
电离
和
水解
。NaHCO3 ,NaHS,Na2HPO4 水解大于电离,溶液显碱性。NaHSO3,NaH2PO4 电离大于水解,溶液显酸性。我个人分析主要还是看对应酸的酸性的强弱,H2SO3,H3PO4 都是中强酸他们的二级电离相对其他弱酸还是强一些的,NaHSO3,NaH2PO4 电离出H+应该更容易一些。水解。。电离?1.】 ...
关于
电离
和
水解
答:
下来说弱电解质,还有一种物质,就是把它溶解之后,并不是百分之百全部
电离
,而是只有一小部分发生电离,如乙酸CH3COOH <=> CH3COO- + H+,他就是部分电离,边电离同时边合成乙酸分子,电离数量等于化合的数量能达到动态平衡,所以要用可逆符号表示;这就是电离;再来看
水解
,水解是相对盐的一种性质...
关于
电离
和
水解
程度比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,氨水
电离
出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
化学中
水解
和
电离
关系问题 好的给高分
答:
NaA
水解
的本质是存在HA的
电离
平衡 HA溶液中电离平衡:HA=(可逆号)H+ + A- 平衡体系中肯定同时存在HA ,H+ ,A- 三种粒子 NaA溶液中有A-和水电离产生的H+,它们肯定要结合生成HA,而且也形成HA ,H+ ,A- 三种粒子共存的体系 水解的离子方程式:A- + H2O =(可逆号)HA + OH- HA的电离...
电离
大于
水解
的物质有哪些,比如说氨水
答:
电离
大于
水解
的物质就一类:酸式弱酸盐。如:NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4 注:大部分酸式弱酸盐都是水解大于电离,只有上述几例是电离大于水解。一般情况下,弱电解质的电离大于对应盐的水解。如:NH3.H2O NH4Cl ; H2S Na2S ; HF NaF ; HClO NaClO等等 也有特例,但很少。
请问为什么
水解
会促进水的
电离
???
答:
用勒夏特列原理:H₂O =(可逆号)H⁺ + OH⁻弱酸根离子结合H+使得c(H⁺)减小,水的
电离
平衡正向移动,这时,溶液里c(OH⁻)>c(H⁺),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话,水电离产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c...
什么时候
电离
大于
水解
答:
要弄清这个问题首先要明确两个概念,
电离
:电解质在水分子的作用下,离解成阴阳离子
水解
:电解质在水溶液中电离出的阴阳离子,离子和水分子电离出的氢离子(或氢氧根离子)结合成酸(或碱)比较两者谁打谁小,就看电离出的离子和氢离子(或氢氧根离子)结合的难易程度了,如果非常容易结合,水解程度就...
高二化学
电离水解
答:
电离
分两种情况,一种是熔融状态下,只有离子化合物可以电离。二是在水溶液中,酸碱盐和水都可以电离,易溶于水的强电解质完全电离,中间用等号。易溶于水的弱电解质,如弱酸,弱碱和水,部分电离,方程式用可逆号。不易溶于水的,存在溶解平衡,中间用可逆号。关于
水解
,我们高二就学盐类的水解,注意...
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜