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高中水解大于电离的常见物质
...判断一个
物质
是电离程度
大于水解
还是
水解大于电离
,详细一点,谢谢...
答:
常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6...
水解大于电离的物质
一般是哪些?
答:
常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)
;常见的水解大于电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)
高中
化学中如何判断电离和水解,哪些
物质水解大于电离
,或
电离大于
水解...
答:
弱酸和弱碱肯定也是电离大于水解的
,
多元弱酸
以第一步电离为主,对应的盐以第一步水解为主,比如Na2CO3 像一些含氢酸根的盐,比如
碳酸氢钠,硫酸氢钠
,你看一下溶液ph就可以判断了,溶液呈酸性,电离大于水解,溶液呈碱性,水解大于电离。
用化学方法怎么判断盐是
水解大于电离
,还是
电离大于
水解?
答:
碳酸氢钠溶液呈碱性
,所以水解大于电离。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性是需要记的。
水解
程度与
电离
程度
答:
NaHSO3(亚硫酸氢钠)虽然不能完全电离出H+
但是电离大于水解 仍显酸性 NaH2PO4(磷酸二氢钠)它的电离是大于水解的 所以溶液显酸性 Na2HPO4(磷酸氢二钠)它的水解是大于电离的 所以溶液显碱性 再剩下的Na2CO3 之类简单易分析的盐类就都是显碱性了 没必要细说了 ^.^ 参考资料:自己现写的 放心使用...
盐类水解中
水解大于电离
和
电离大于水解的物质
答:
在中学化学中,
常见
的酸式盐的酸根离子中,
水解
强于
电离的
是:碳酸氢根离子、硫氢根离子、磷酸一氢根离子。电离强于水解的是:硫酸氢根离子(只电离不水解-中学阶段)、亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子 其他的一般不作要求,如果题目中遇到,会有提示的!
什么情况下,
电离大于水解
,什么情况下,
水解大于电离
?
答:
如:NaHCO3溶液
HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个常见的电离大于水解的(如:HSO3- H2PO3-)其他的
弱酸
对应的酸式盐一般是水解大于电离....
怎样判断一个
物质的电离
程度和
水解
程度的大小
答:
常见
不完全
电离的
碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小。【2】判断
水解
程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解程度...
化学中什么时候盐的
水解
会
大于电离
?
答:
电离大于水解的一般是较强的
弱酸
的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强。例如:Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量浓度相同时,因...
高中常见的
离子,哪些会发生
水解
?
答:
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的
物质
,也是水解:CH3COOC2H5 + H2O ─→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O ─→ nC6H12O6 某些能
水解的
盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。正盐 正盐分四类:一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们
电离
出来的阴、阳离子不能破坏水的电离...
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