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水解大雨电离
电离
与
水解
答:
1·这涉及
电离水解
平衡。到时可以根据题目的数据算。2·这个很难解释,只能积累,好在组合不多。像CH3COOH和CH3COONa,CH3COONa显碱性,CH3COO-抑制CH3COOH电离,但CH3COOH电离能力远超HClO,所以CH3COOH和CH3COONa显酸性而HCLO和NaClO显碱性。3·有一句口诀,越弱越水解,谁强显谁性,H2SO3为中强酸,H2CO3...
怎样比较
电离
程度和
水解
程度?
答:
即S2-
水解
程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因.对应【1】中各种碱.有:弱碱阳离子水解程度:Fe2+ < Fe3+ < Cu2+ < NH4+ < Al3+ 【3】同时有水解和
电离
.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱...
为什么
水解
会促进水的
电离
?
答:
水的
电离
:H2O==可逆号==H+ + OH- 加入一些易
水解
的离子,与氢离子或者氢氧根结合,就会使上面的反应的平衡右移,水的电离程度增大
高中化学哪些物质
电离
大于
水解
?
答:
你所说的
电离
大于
水解
,多是在盐溶液中讨论的,尤其是弱酸的酸式盐。最常见的例子莫过于NaHCO3和NaHSO3。前者因为HCO3-在水中的水解强于电离,故溶液显碱性;后者因为HSO3-在水中的电离强于水解,故溶液显酸性。电离和水解的强弱,决定着盐溶液的酸碱性。要记忆的话,这两个记住就行了。其他的在题目中...
为什么铵根离子的
水解
会促进水的
电离
,一水合铵会抑制水的电离?
答:
铵根离子的
水解
实质上是铵根离子结合水
电离
出的氢氧根形成一水合氨,从平衡的移动的角度来看,相当于减小了水电离反应中生成物的浓度,因此平衡正向移动,也就是促进水的电离。而一水合氨的电离恰好相反,相当于增大生成物的浓度,平衡逆向移动,即抑制水的电离。
为什么氨离子
水解
促进水的
电离
答:
铵根离子的
水解
实质上是铵根离子结合水
电离
出的氢氧根形成一水合氨,从平衡的移动的角度来看,相当于减小了水电离反应中生成物的浓度,因此平衡正向移动,也就是促进水的电离。而一水合氨的电离恰好相反,相当于增大生成物的浓度,平衡逆向移动,即抑制水的电离。
水解
方程式和
电离
方程式的区别
答:
水解
方程式。有弱才水解。既弱酸根离子或弱碱阳离子和水生成弱电解质和氢氧根或氢离子。店里一方认事。
电离
方程式是电解质电离成自由移动的离子的表达式。
电离
大于
水解
的物质有哪些,比如说氨水
答:
1.常见的
电离
大于
水解
的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的水解大于电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因:①首先要明确一点,氨水呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子...
跪求既能
水解
又能
电离
的离子(常考的就OK了),要注明水解能力强还是电离...
答:
既能
水解
又能
电离
的离子主要是多元弱酸的酸式根离子,像HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等,这些离子在水中既有电离又有水解,电离呈酸性,水解呈碱性。实际上在中学阶段需要学生记住的多元弱酸的酸式根离子并不多,主要就是上面5种,其中HCO3-、HS-、HPO42-离子在水中以水解为主,溶液...
水解
与
电离
关系
答:
盐类,先
电离
;有弱酸或弱碱部分,再发生
水解
。
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