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水解大雨电离
铵根离子的
水解
大于
电离
吗
答:
4、NaHSO4溶液,HSO4-只
电离
,不
水解
,溶液呈酸性。5、NaH2PO4溶液,H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性。6、Na2HPO4溶液,HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。7、在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性。8、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中...
水解
大于
电离
答:
有因为C(Na+) + C(H+)=C(OH-) + C(A-)所以C(A-)<C(Na+).因为2C(Na+)=C(HA)+C(A-),又因为C(HA)>C(A-)(这是因为
水解
大于
电离
)。所以有C(Na+)<C(HA)于是有C(H2O)>C(HA)>C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)(高中水解总看作很微弱,所以C(OH-)<C(A-),高中所...
化学中什么时候盐的
水解
会大于
电离
?
答:
电离
大于
水解
的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强。例如:Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量浓度相同时,因...
高中化学
水解
大于
电离
还是电离大于水解是什么意思
答:
水解
指的是物质的酸根离子与水中的氢离子结合以分子形式存在,或者是弱碱离子例如铵根离子与氢氧跟离子结合以分子形式存在,而
电离
指物质在水中以离子的形式存在,例如醋酸钠在水中,醋酸根的水解能力就大于电离能力,在水溶液中主要以醋酸分子形式存在,溶液显碱性(就是这个意思,这个例子不知道举得对么)...
电离
大于
水解
,水解大于电离。必须记住的有哪些?
答:
在高考要求的范围内
电离
大于
水解
的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是水解大于电离。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性。
一般是
电离
大于
水解
吗?
答:
一般来说,是
电离
大于
水解
的,如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性,醋酸和醋酸钠的一比一溶液显酸性。但对于极弱酸,则是水解大于电离,高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性,即是CN根的水解大于HCN的电离。除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于...
化学中如何区别弱电解质在水中的
电离
程度大还是
水解
程度?
答:
d、naha溶液呈碱性,向0.1mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1mol/l koh溶液至溶液呈中性时,naha的体积应大于氢氧化钾的体积,所以c(na+)+c(k+)>0.05mol/l,故d错误.故选:bc.(3)①降低温度,抑制难溶物的
电离
,所以导致溶度积常数变小.故答案为:减小.②加盐酸,促进难溶盐的电离...
求问哪些物质的
水解
程度大于
电离
程度?
答:
电离
程度大于
水解
程度的:硫酸氢盐,亚硫酸氢盐。磷酸二氢盐、草酸氢盐。除了上述物质外,其它的酸式盐都是水解程度大于电离程度的。
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根的
水解
使溶液显碱性,
电离
使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
电离
和
水解
哪个大
答:
电离
是物质在溶液中分解为离子的过程,这一过程通常是化学反应中的一个基本过程,反应的离子方程式通常用等号连接。这意味着反应通常很彻底,物质会大部分甚至完全电离成离子。例如,强酸或强碱在水中的电离程度非常高。
水解
则是另一种化学反应过程,指的是离子或分子与水分子之间的反应。这种反应通常会形成...
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