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高中化学水解大于电离的物质
高中化学
``常见的
水解大于电离
``有哪些??
答:
如:Na2O2,Mg3N2,Na2S,Na2S2(过硫化纳),Na2S3(三硫化钠),Na2S4(四硫化钠),Na2S5(五硫化钠)(没有六硫化钠)等等.
化学
:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
酸式盐1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸...
化学
:老师说大多数的钠盐都是
水解大于电离
,除了硫酸氢钠等少数不是...
答:
说的应该是类似于NaHCO3,NaHS等盐溶液,其中的HCO3-,HS-的水解能力要大于电离
。简化问题,就是含H的弱酸酸根离子的电离能力和水解能力的比较,说白了就是该盐溶液显酸性还是碱性。大部分含H的弱酸酸根水解能力大于电离能力。电离能力大于水解能力的有:HSO3-,H2PO4-。高中阶段记住这两个就足够了。
高中化学水解大于电离的物质
答:
水解大于电离的一般是较弱的
弱酸的酸式酸根
:HCO3-、HS-等。
【急救】
高中化学
中,哪几种盐的
水解
程度
大于电离
程度?急需知道,麻烦大家...
答:
酸式盐溶液的酸碱性判断:1强酸的酸式盐 比如硫酸氢钠 PH<7 理由电离 2弱酸的酸式盐 比如亚硫酸氢钠 磷酸二氢钠PH<7 理由
电离大于
水解 碳酸氢钠、磷酸一氢钠、硫氢化钠PH>7
水解大于电离
请问
高中化学
中哪些弱酸
水解
程度
大于电离
程度?
答:
一水解程度
大于电离的
【酸式盐溶液显碱性】有,HCO3-(碳酸氢根离子)、HS-(硫氢酸根离子)、(HPO4)2-(磷酸一氢根离子) 二电离程度
大于水解
的【酸式盐溶液显酸性】有,HSO3-(亚硫酸氢根离子)、H2PO4-(磷酸二氢根离子)(希望对你有所帮助)...
高中化学电离水解
问题
答:
碳酸氢根
水解大于电离
比较容易解释,碳酸氢根水解产生氢氧根,电离产生氢离子,而碳酸氢钠的溶液呈碱性,即氢氧根浓度高于氢离子,因此水解过程强于电离。碳酸根水解产生氢氧根, 碳酸氢根水解同样产生氢氧根,但同样浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠,因此碳酸根的水解强于碳酸氢根的水解,再由上述的碳酸氢根的...
高中化学
,
电离大于水解的
盐,和
水解大于电离的
有什么,比如NaHc2O4,Na2...
答:
我给你说最根本那几个,因为主要是指弱酸酸式盐,
电离
>
水解
:H2PO4-(磷酸二氢根),HSO3-(亚硫酸氢根)HC2O4-(草酸一氢根),其盐溶液显酸性。水解>电离:HPO4-磷酸一氢根,HCO3-碳酸氢根,HS-硫氢根,其盐溶液显碱性,应该是这几种离子,其它不需要比较 ...
高中化学
,CO32-的
水解
程度 的HCO3-的
电离
程度,谁大谁小
答:
由于碳酸氢钠的溶液是碱性,可以知道碳酸氢根
水解
程度
大于
其
电离
程度。 而碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,说明碳酸根水解程度比碳酸氢根水解程度强。所以碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度
高中化学
怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于
水解,如果溶液是碱性,那么
水解大于电离
。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力
大于水解
程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:氨水。
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