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碳酸氢根的水解和电离哪个大
碳酸氢根
是
水解大
还是
电离大
答:
水解强于电离
,因其水溶液为弱碱性故而得知,也可从电离平衡常数判断,碳酸的pka1=6.38,pka2=10.33,因此碳酸氢根电离的平衡常数为pka2=10.33,而水解的平衡常数pkb1=14-6.38=7.62<pka2,故水解强于电离。
碳酸氢根离子
以
水解
还是
电离
为主?
答:
根据常识其水溶液碱性,氢氧根浓度大,
所以水解大于电离
碳酸氢根水解和电离哪个大
为什么
答:
水解大,水解显碱性,电离显酸性,碳酸氢钠显碱性,
所以碳酸氢根水解大于电离
。望楼主采纳。
高二化学 如图为什么 关于那个
电离水解
不知道怎么比较大小
答:
所以:电离>水解.注意
,这里是指HSO3-的电离和水解。在碳酸氢钠溶液中:碳酸氢根水解 HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-(不完全)碳酸氢根电离 HCO3- =(可逆) CO32- + H+(不完全)由于小苏打碳酸氢钠溶液显碱性,所以C(OH-)>C(H+)∴水解>电离 ...
高中化学,CO32-
的水解
程度 的HCO3-的
电离
程度,
谁大
谁小
答:
由于碳酸氢钠的溶液是碱性,
可以知道碳酸氢根水解程度大于其电离程度
。 而碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,说明碳酸根水解程度比碳酸氢根水解程度强。所以碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度
碳酸氢根的电离
是不是大于
水解
?
答:
水解
大于
电离
,
碳酸氢
纳溶于水呈碱性
高中化学
电离水解
问题
答:
判断
电离和水解
强弱可以通过比较弱酸弱碱
的电离
平衡常数,常数越大表明电离过程越弱,水解过程越强,反之亦然。比如碳酸的两个电离常数,一级是6.35,二级是10.33,即一级电离过程(碳酸电离为氢
离子和
氢氧根)强于二级(
碳酸氢根电离
为氢离子和碳酸根),而二级水解过程(碳酸根水解为氢氧根和碳酸氢根)强于一...
NaHCO3的
电离和水解
程度
哪个
更大
答:
本题应该问的是碳酸氢根(HCO3-)的
电离和
水解程度那个大?因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。因为碳酸氢钠溶液呈碱性,所以从定性方面来说,
碳酸氢根的水解
的大于电离的。从定量来看,Ka2=5.61×10^-11 Kb2=2.4×10^-8,显然水解常数大于电离常数,即水解程度大于电离常数...
高二化学中,怎样比较某些物质的
电离
程度和
水解
程度的大小
答:
一般中学讨论这种问题经验记住 NaHSO3溶液显酸性 NaHCO3溶液显碱性 所以NaHSO3
电离
>
水解
NaHCO3水解>电离 具体用电离常数和水解常数比大小 如:先查表:H2SO3,Ka2=6.3*10^-5 Kh=KW/Ka2=10^-14/ 6.3*10^-5 <6.3*10^-5 所以Kh<Ka2 即HSO3-水解<电离 即显酸性 ...
碳酸氢根
是
电离
大于
水解
还是水解大于电离?
答:
碳酸氢根离子
在水溶液中,
水解
程度大于
电离
程度,因此NaHCO3 溶液显弱碱性,类似的弱酸酸根离子还有 HS-,HPO42- 而另外三种弱酸酸式酸根离子,在溶液中 以 电离为主 HSO3-.HC2O4- (草酸氢根离子) ,H2PO4-
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