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常见电离大于水解的物质
电离大于水解的物质
有哪些,比如说
氨水
答:
1.常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性).2.常见的水解大于电离的酸式盐有
:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性).等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因:①首先要明确一点,
氨水
呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子要水解...
哪些
常见的
化学
物质电离
程度
大于水解
程度?
答:
常见的化学物质电离程度大于水解程度.其实很多,例如:
酸,碱,盐
HCl===H+ +Cl- 完全电离 没有水解。碱,盐同样的道理。Na2CO3===2Na+ +CO32- 完全电离, CO32-会部分水解。如果是某一物质的电离程度,水解程度.那就要看溶液显什么性,才能判断。例如: NaHCO3 显碱性 HCO3- ...
请分别举几个
电离大于水解
,
水解大于
电离的盐的例子
答:
电离大于水解的例子:亚硫酸氢钠(NaHSO3),磷酸二氢钠( NaH2PO4)
,水溶液显酸性 水解大于电离的例子:碳酸氢钠(NaHCO3), 硫氢化钠(NaHS) ,磷酸氢二钠(Na2HPO4),水溶液显碱性
...
弱酸弱碱
的
电离
程度
大于
其弱酸弱碱根离的
水解
程度?
答:
你好,大部分是这样的,
比如醋酸和氨水(1:1醋酸与醋酸钠的溶液显酸性
,1:1的氨水与氯化铵溶液显碱性),但是也有例外,比如氰酸(HCN),1:1的氰酸与氰化钠溶液显碱性。你们后面会学酸碱的解离常熟Ka,取负对数之后的pKa(和pH算法差不多)就很好看这一类问题了,算的pKa小于7就是酸的电离大于...
高中化学,
电离大于水解的
盐,和
水解大于
电离的有什么,比如NaHc2O4,Na2...
答:
我给你说最根本那几个,因为主要是指
弱酸酸式盐
,
电离>水解:H2PO4-(磷酸二氢根),HSO3-(亚硫酸氢根)HC2O4-(草酸一氢根)
,其盐溶液显酸性。水解>电离:HPO4-磷酸一氢根,HCO3-碳酸氢根,HS-硫氢根,其盐溶液显碱性,应该是这几种离子,其它不需要比较 ...
请分别举几个
电离大于水解
,
水解大于
电离的盐的例子
答:
电离大于水解
:HSO4-(只电离不水解)、HSO3-、H2PO4-、HC2O4-(草酸氢跟离子)
水解大于
电离:HCO3-、HPO42-
一般是
电离大于水解
吗?
答:
一般来说,是
电离大于水解的
,如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性,醋酸和醋酸钠的一比一溶液显酸性。但对于极弱酸,则是
水解大于
电离,高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性,即是CN根的水解大于HCN的电离。除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于...
化学求帮忙。
电离大于水解的
离子有哪些?
水解大于
电离的离子有哪些?
答:
电离大于水解
:磷酸二氢根、亚硫酸氢根,所以溶液呈酸性;
水解大于
电离:碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根,溶液呈碱性
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:
氨水
。
哪些
物质的水解
程度
大于电离
,哪些
物质电离大于水解
? 请写具体点,_百度...
答:
既能水解又能电离,一般是弱酸的酸式盐的酸根,如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、Na2HPO4、NaH2PO4等等,只有那些中强酸的酸式根
电离大于水解
,主要是三种:NaHSO3、NaH2PO4和NaOOCCOOH(草酸的酸式盐),这三种是电离大于水解,它们的水溶液呈酸性,其它的一般是
水解大于
电离,水溶液呈碱性.
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