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什么离子水解大于电离
水解大于电离
的
离子
是
什么
?
答:
水解大于电离的离子一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等
。越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,加酸碱抑制或促进水解。溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应,向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解,促进阴离子水解,向盐溶液中加入OH—,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解 如:配制Fe...
请问
水解大于电离
怎样理解
答:
嗯,对的,
水解大于电离就是指HCO3-离子中有一部分电离
,一部分水解,水解的离子数大于电离的离子数。对于同一个HCO3-而言,是不会既电离又水解的。
化学:老师说大多数的钠盐都是
水解大于电离
,除了硫酸氢钠等少数不是...
答:
说的应该是类似于NaHCO3,NaHS等盐溶液,其中的HCO3-,HS-的水解能力要大于电离
。简化问题,就是含H的弱酸酸根离子的电离能力和水解能力的比较,说白了就是该盐溶液显酸性还是碱性。大部分含H的弱酸酸根水解能力大于电离能力。电离能力大于水解能力的有:HSO3-,H2PO4-。高中阶段记住这两个就足够了。
电离大于
水解,
水解大于电离
。必须记住的有
哪些
?
答:
在高考要求的范围内电离大于水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,
其它的酸式酸根离子均是水解大于电离
。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性。
请问高中化学中
哪些
弱酸
水解
程度
大于电离
程度?
答:
你所问的应该是,
酸式酸根离子水解和电离程度大小吧
。一水解程度大于电离的【酸式盐溶液显碱性】有,
HCO3-(碳酸氢根离子)
、HS-(硫氢酸根离子)、(HPO4)2-(磷酸一氢根离子) 二电离程度大于水解的【酸式盐溶液显酸性】有,HSO3-(亚硫酸氢根离子)、H2PO4-(磷酸二氢根离子)(希望对你有所帮助)...
高中化学,
电离大于水解
的盐,和
水解大于电离
的有
什么
,比如NaHc2O4,Na2...
答:
我给你说最根本那几个,因为主要是指弱酸酸式盐,
电离
>
水解
:H2PO4-(磷酸二氢根),HSO3-(亚硫酸氢根)HC2O4-(草酸一氢根),其盐溶液显酸性。水解>电离:HPO4-磷酸一氢根,HCO3-碳酸氢根,HS-硫氢根,其盐溶液显碱性,应该是这几种
离子
,其它不需要比较 ...
什么离子水解大于电离
,什么离子电离大于水解。举上高中用的上的离子...
答:
高中
电离大于
水解常用的硫酸氢根和磷酸二氢根还有草酸氢根。其他大部分
水解大于电离
...判断一个物质是电离程度
大于水解
还是
水解大于电离
,详细一点,谢谢...
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
还是
电离大于
水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
跪求既能
水解
又能
电离
的
离子
(常考的就OK了),要注明水解能力强还是电离...
答:
既能
水解
又能
电离
的
离子
主要是多元弱酸的酸式根离子,像HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等,这些离子在水中既有电离又有水解,电离呈酸性,水解呈碱性。实际上在中学阶段需要学生记住的多元弱酸的酸式根离子并不多,主要就是上面5种,其中HCO3-、HS-、HPO42-离子在水中以水解为主,溶液...
碳酸钠的
水解
程度大还是
电离
程度大?
答:
碳酸钠是可以水解的盐,其中的钠离子不变,碳酸根
离子水解
成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的水解程度是逐渐降低的.但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度
大于
它的
电离
程度.所以,钠离子的浓度>碳酸根离子的浓度>氢氧根粒子的浓度>碳酸氢根离子的浓度>碳酸分子的浓度>氢离子的浓度 碳酸钠 ...
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