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水解能力大于电离能力
什么时候
水解大于电离
答:
问题一:什么情况下
水解大于电离
你好:一、电离为主,水解次要的情况:(电离程度>水解程度)1.盐在水中的电离,如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。2.弱酸或弱碱在水中的电离 如HF H++F- NH3?H2O NH +OH- 此时只能考虑电离过...
化学题 (此题为什么
水解大于电离
,详解)
答:
如果电离大于水解的话,那么HX电离出的X离子数目会比水解的X离子更多
,那么溶液中X离子数目会比Na离子数目更多,而题目中Na比X多,所以水解程度大于电离程度
水解大于电离
的物质有哪些
答:
4、磷酸二氢钠和亚硫酸钠的盐
水解大于
对应的酸的
电离
度。
...怎么判断一个物质是电离程度
大于水解
还是
水解大于电离
,详细一点,谢谢...
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶...
怎么判断
电离大于水解
还是
水解大于电离
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。 一、水解和电离简介: 水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和...
化学:老师说大多数的钠盐都是
水解大于电离
,除了硫酸氢钠等少数不是...
答:
说的应该是类似于NaHCO3,NaHS等盐溶液,其中的HCO3-,HS-的水解能力要大于电离。简化问题,就是含H的弱酸酸根离子的电离能力和水解能力的比较,说白了就是该盐溶液显酸性还是碱性。大部分含H的弱酸酸根
水解能力大于电离能力
。电离能力大于水解能力的有:HSO3-,H2PO4-。高中阶段记住这两个就足够了。
请问
水解大于电离
怎样理解
答:
嗯,对的,
水解大于电离
就是指HCO3-离子中有一部分电离,一部分水解,水解的离子数大于电离的离子数。对于同一个HCO3-而言,是不会既电离又水解的。
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
,还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
什么情况下,
电离大于水解
,什么情况下,
水解大于电离
?
答:
如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个常见的
电离大于水解
的(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸对应的酸式盐一般是
水解大于电离
....
【高中化学】为什么
水解大于电离
,会促进水的电离?
答:
2.
水解大于电离
:说明酸式根离子与水结合程度大,而自身电离很少(很少电离H+),例如:KHCO3溶于水,碳酸是个弱酸,故水解大于电离,HCO3-主要和水结合HCO3- + H2O === H2CO3 + OH- 而水自身也要电离(H2O===H+ + OH-)。(碳酸氢根水解:HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-) 这里HCO3-...
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