水解大于电离

Question

溶液中NaA,HA(弱酸)。水解大于电离。给溶液中粒子大小排序。
若电离大于水解，排序。
讲明原因。

Answer 1

应该要补充条件加入溶质NaA与HA等量吧。那么有：
因为A-的水解大于HA电离，所以溶液呈碱性。
有因为C(Na+) + C(H+)=C(OH-) + C(A-)所以C(A-)<C(Na+).因为2C(Na+)=C(HA)+C(A-),又因为C(HA)>C(A-)（这是因为水解大于电离）。
所以有C(Na+)<C(HA)
于是有C(H2O)>C(HA)>C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)(高中水解总看作很微弱，所以C(OH-)<C(A-),高中所学习的溶液平衡均看作稀水体系，所以水最多，而Kw总能用，不然像51%的乙酸49%的水的溶液的大部分性质主要由乙酸决定就不能用Kw了)
若电离大于水解则显酸性仍有C(Na+) + C(H+)=C(OH-) + C(A-)，2C(Na+)=C(HA)+C(A-),另有C(A-)>C(Na+),C(A-)>C(HA)
所以得C(H2O)>C(A-)>C(Na+)>C(HA)>C(H+)>C(OH-)
还有什么问题你再来问吧。

Answer 2

这个其实很复杂的，
不过在中学阶段我们只讨论最简单的两者浓度相等！
具体过程请参考楼下的！

Answer 3

电解质的电离程度都是大于水解程度的吧
NaA溶液中离子浓度排序因该是Na+＞A-＞OH-＞H+

Answer 4

1.前提应该是为NaA和HA的的加如浓度相同
H2O>HA>Na+>A->OH->H+ 水解大于电离则可看成只水解不电离（实际是既水解又电离）于是溶液显碱性即得OH->H+ 若不水解也不电离则A-与HA是相同的 现在水解大于电离 即可以看做只水解不电离 则得A-减少 HA增多 由Na+既不水解也不电离所以Na+的量不变 水的电离是微量的也就得A-要比OH-要大 当然在水溶液中水分子的粒子数最多 应此 可得H2O>HA>Na+>A->OH->H+