一道盐类水解题，离子浓度的大小比较

0.1摩尔每升的NaHA溶液的PH=3
请将溶液中的各粒子浓度排序（Na+、HA-、H+、OH-、A2-、H2A）
说明详细理由。谢谢

推荐答案 2011-03-06

Na+>HA->H+>A2->OH->H2A
0.1摩尔每升的NaHA溶液的PH=3 ，若H2A为强酸，PH=1，所以判断H2A为弱酸。
溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，即A2->H2A；A2->OH-
水解程度较小，则HA->H+
除了HA-电离，还有H2O的电离，则H+>A2-
除了HA-的水解，还有H2O的电离，则OH->H2A

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第1个回答 2011-03-07

NaHA溶液的PH=3溶液呈酸性
说明HA-的电离程度大于水解程度
所以粒子浓度大小顺序为：Na+、HA、H+、A2-、OH-、H2A

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