88问答网
所有问题
当前搜索:
盐类水解在溶液中离子浓度大小比较
高中化学
盐类水解
,
离子浓度比较大小的
问题
答:
1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,
溶液中Na+和CO32-最多
。在此基础上,显然Na+>CO32- 2.CO32-是弱酸根,会发生水解:CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成,使溶液显碱性,即OH->H+ 3.虽然HCO3-也能水解,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计。
盐类水解在溶液中离子浓度大小比较
答:
溶液中离子浓度大小比较
是较复杂的问题。首先需知道,
离子水解
解程度是很微弱的。如氯化铵溶液,只有极少量铵根离子水解生成极少量一水合氨和极少量氢离子,而导致溶液呈酸性,所以氯化铵溶液中,氯离子浓度大于铵根离子浓度大于氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
盐类的水解
:为啥
盐溶液的浓度
越小,水解程度越大
答:
以强酸弱碱
盐
氯化铁为例,氯化铁是强酸盐酸与弱碱氢氧化铁中和的产物,故氯化铁
溶液中
阳
离子
三价铁离子与水发生
水解
作用,生成氢氧化铁沉淀与盐酸,由于氢氧化铁是弱碱弱电离,盐酸是强酸、强电离,故溶液PH显酸性。氯化铁
溶液浓度
越大,其溶液PH越小,酸度越大,故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小,即加水...
盐类水解
:
溶液中离子浓度大小
怎么
比较
啊溶液离子浓度
答:
离子浓度大小比较:不会水解的离子,浓度最大,在这个例子中,Cl-的浓度最大
。由于水解只是一部分的离子会发生,达到水解平衡后,其他的NH4+不会继续水解。所以NH4Cl溶液中,离子浓度从大到小排列为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)当你要判断排列得正确与否,你可以看一下OH-和H+的顺序。比如...
盐类水解
,
离子
怎么排序?
答:
3.虽然HCO3-也能水解,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计
。4.因为水解通常都是微弱的,所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大。5.综上所述,得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为:Na+>CO32->OH->H+ 6.HCO3-的比较稍显复杂一些,现行人教版教材不要求掌握 ...
高中化学
盐类水解比较离子浓度大小
问题
答:
五种物质都是强电解质,都完全电离,(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中铵根离子的物质的量分别是两种物质的物质的量浓度的2倍,所以两种物质的
溶液中
铵根
离子的浓度
最大,硫酸铵正确
水解
,碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子互相促进水解,所以C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2CO3];NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种物质中所含铵根...
一道
盐类水解
题,
离子浓度的大小比较
答:
Na+>HA->H+>A2->OH->H2A 0.1摩尔每升的NaHA
溶液的
PH=3 ,若H2A为强酸,PH=1,所以判断H2A为弱酸。溶液显酸性,说明电离程度大于
水解
程度,即A2->H2A;A2->OH- 水解程度较小,则HA->H+ 除了HA-电离,还有H2O的电离,则H+>A2- 除了HA-的水解,还有H2O的电离,则OH->H2A ...
谁给我讲讲
水溶液中的离子
平衡(
盐类水解
)
的离子浓度
怎么
比较
,遇到这种...
答:
这两种
离子在溶液中
占绝大多数 2,判断酸碱性,碳酸钠碱性 于是 cOH->cH+ 3,看
水解
CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-...1 HCO3-+H2O-可逆=H2CO3+OH-...2 根据方程式计算第1步 cHCO3-=cOH-,但 还是cHCO3-有很小的去进行2部水解 所以cOH->cHCO3-,4,水的电离,碳酸钠溶液中的H+完全...
一道
盐类水解
题(
溶液中离子浓度大小
问题)
答:
水溶液
显碱性,肯定能证明是强碱弱酸
盐的水解
。所以其中的A
离子浓度
最大,HB为酸根离子,溶液已显碱性则肯定小于A了。氢氧根离子是水中的。我估计这是一道选择题吧。知道这些就能选出来了
化学
盐类的水解的离子浓度大小
关系怎么
比较
?
答:
电解质
溶液中离子浓度大小比较
问题,是高考的“热点”之一.高考化学试卷年年涉及这种题型.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、
盐类水解
等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力.处理此类...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
盐类水解离子浓度大小的比较规律
盐类水解离子浓度大小比较视频
盐类水解离子浓度比较题
高二化学盐类水解离子浓度的比较
盐类水解离子浓度比较教学视频
的水解中离子浓度大小
如何判断盐类水解离子浓度
盐类水解氢离子浓度
水解离子浓度比较