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盐类水解离子浓度比较题
化学
盐类
的
水解离子浓度
排序
答:
15中原来就有碳酸根,故应在前面,243电离产生碳酸根。因为铵根
离子水解
显酸性促进碳酸根的水解,所以5》1 碳酸氢根的电离属于碳酸的二级电离,程度弱,故3》24 4中铵根离子水解抑制碳酸氢根的电离,故2》4 故5>1>3>2>4
高中化学
盐类水解比较离子浓度
大小问题
答:
五种物质都是强电解质,都完全电离,(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中铵根
离子
的物质的量分别是两种物质的物质的量
浓度
的2倍,所以两种物质的溶液中铵根离子的浓度最大,硫酸铵正确
水解
,碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子互相促进水解,所以C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2CO3];NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种物质中所含铵根离子的物质的...
盐类水解
溶液中
离子浓度
大小的
比较
答:
16.Na,0.2mol > Cl,0.1 mol> 苯酚负
离子
(<0.1mol)>OH>H ;NaOH,0.2mol;HCl,0.1mol;苯酚0.1mol;反应后,溶液中呈碱性,OH>H;
高中化学
盐类水解
,
离子浓度比较
大小的问题
答:
3.虽然HCO3-也能
水解
,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计。4.因为水解通常都是微弱的,所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大。5.综上所述,得出Na2CO3溶液中的主要
离子浓度
顺序为:Na+>CO32->OH->H+ 6.HCO3-的
比较
稍显复杂一些,现行人教版教材不要求掌握。
盐类水解
问题?
答:
V(NaOH溶液)>10ml时,NaOH过量,溶液实质为草酸钠和氢氧化钠混合溶液,此时溶液呈碱性,所以溶液中的草酸氢根
离子
的
浓度
应该很低。2.碳酸<碳酸氢铵<碳酸氢钠<碳酸铵<碳酸钠 根据双
水解
、水解原理解答这个
题目
。碳酸是弱酸,所以它对应的
盐
会发生水解反应。碳酸钠溶液中电离出碳酸根离子,会发生部分的...
一道
盐类水解题
,
离子浓度
的大小
比较
答:
Na+>HA->H+>A2->OH->H2A 0.1摩尔每升的NaHA溶液的PH=3 ,若H2A为强酸,PH=1,所以判断H2A为弱酸。溶液显酸性,说明电离程度大于
水解
程度,即A2->H2A;A2->OH- 水解程度较小,则HA->H+ 除了HA-电离,还有H2O的电离,则H+>A2- 除了HA-的水解,还有H2O的电离,则OH->H2A ...
盐类水解
:溶液中
离子浓度
大小怎么
比较
啊溶液离子浓度
答:
离子浓度
大小
比较
:不会
水解
的离子,浓度最大,在这个例子中,Cl-的浓度最大。由于水解只是一部分的离子会发生,达到水解平衡后,其他的NH4+不会继续水解。所以NH4Cl溶液中,离子浓度从大到小排列为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)当你要判断排列得正确与否,你可以看一下OH-和H+的顺序。比如...
谁给我讲讲水溶液中的离子平衡(
盐类水解
)的
离子浓度
怎么
比较
,遇到这种...
答:
先简单说,比如Na2CO3溶液 1,首先明确电离的很大量,
水解
是很少量的,所以先看电离 Na2CO3=2Na++CO32- 完全电离,根据方程式计算 cNa+=2cCO32- 但CO32-弱酸根,有一小部分去参加水解,实际上cNa+ > 2cCO32- 这两种
离子
在溶液中占绝大多数 2,判断酸碱性,碳酸钠碱性 于是 cOH->cH+ 3,...
NH4Cl溶液中
离子浓度
大小
比较
答:
盐类水解
问题,首先牢记一条:你看到的
离子
是最多的 即NH₄Cl溶液中,NH₄+和cl-最多。比如NH₃.H₂O溶液中,也是一水合氨分子最多。理由是:假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1个会发生水解NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+ ...
一道
盐类水解题
(溶液中
离子浓度
大小问题)
答:
水溶液显碱性,肯定能证明是强碱弱酸
盐的水解
。所以其中的A
离子浓度
最大,HB为酸根离子,溶液已显碱性则肯定小于A了。氢氧根离子是水中的。我估计这是一道选择题吧。知道这些就能选出来了
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