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化学盐类的水解离子浓度排序
等浓度的下列溶液,碳酸跟离子浓度由大到小排序-------1、碳酸钠 2、碳酸氢钠 3、碳酸 4、碳酸氢铵 5、碳酸铵 为什么?
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其他回答
第1个回答 2020-05-08
这题考的是
盐类的水解抑制和促进的问题
1中既不促进也不抑制
2中水解大于电离
所以小于1
3中的主体是碳酸
很少电离
所以最少
4中抑制
5中是主体离子
但是铵根促进其水解
所以顺序为大到小是15243
此题中可能涉及到了双水解
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高二
化学
:
盐类的水解
答:
铵根离子=氯离子>氢离子=氢氧根 水电离的氢
离子浓度
为十的负十二次方
高中
化学盐类水解
,
离子浓度
比较大小的问题
答:
5.综上所述,
得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为:Na+>CO32->OH->H+
6.HCO3-的比较稍显复杂一些,现行人教版教材不要求掌握。
高中
化学
关于
盐类的水解
的问题
答:
Na2CO3,
KCl,FeCl3,HF
盐类的水解
问题...~ 有题目
答:
2、离子浓度大小由大到小为:醋酸根,钠离子,氢离子,氢氧根
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化学盐类的水解
的
离子浓度
大小关系怎么比较?
答:
⑷多元弱酸的酸根
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是分步进行的,主要以第一步水解为主.例如Na2CO3溶液中微粒
浓度
关系.【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为:CO32-+H2OHCO3-+OH-,H2O+HCO3-H2CO3+OH-,所以溶液中部分微粒浓度的关系为:c(CO32-)>c(HCO3-).二、电荷守恒和物料守恒 1.电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带...
盐类水解的
重点
答:
2.判断酸的相对强弱:酸越弱,其强碱盐就越易
水解
,溶液的碱性就越强。如等物质的量
浓度
的钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9,则相应的酸相对强弱为HX > HY > HZ。3.判断盐溶液中
的离子
种类和浓度大小: 如0.1mol/L Na2CO3溶液中有大量离子:Na+、CO32-,微量离子:OH-、HCO3-、H+...
化学盐类的水解
的
离子浓度
大小关系怎么比较
答:
则一般可以理解为:某种物质的物质的量=某种物质在A溶液中的物质的量+某种物质在B溶液中的物质的量=某种物质在A溶液中的摩尔浓度*A溶液的体积+某种物质在B溶液中的摩尔浓度*B溶液的体积溶液的体积可=A溶液的体积+B溶液的体积根据上述方法计算出各种
离子的浓度
后,...
盐类的水解
:为啥盐溶液的
浓度
越小,水解程度越大
答:
以强酸弱碱盐氯化铁为例,氯化铁是强酸盐酸与弱碱氢氧化铁中和的产物,故氯化铁溶液中阳
离子
三价铁离子与水发生
水解
作用,生成氢氧化铁沉淀与盐酸,由于氢氧化铁是弱碱弱电离,盐酸是强酸、强电离,故溶液PH显酸性。氯化铁溶液
浓度
越大,其溶液PH越小,酸度越大,故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小,即加水...
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