谁给我讲讲水溶液中的离子平衡(盐类水解)的离子浓度怎么比较，遇到这种题的思路是什么，求学霸

如题所述

推荐答案推荐于2016-01-18

先简单说，比如Na2CO3溶液
1，首先明确电离的很大量，水解是很少量的，
所以先看电离
Na2CO3=2Na++CO32- 完全电离，根据方程式计算
cNa+=2cCO32-
但CO32-弱酸根，有一小部分去参加水解，
实际上cNa+ > 2cCO32-
这两种离子在溶液中占绝大多数
2，判断酸碱性，碳酸钠碱性
于是 cOH->cH+
3，看水解
CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-......1
HCO3-+H2O-可逆=H2CO3+OH-......2
根据方程式计算第1步 cHCO3-=cOH-，但还是cHCO3-有很小的去进行2部水解
所以cOH->cHCO3-，
4，水的电离，碳酸钠溶液中的H+完全来自水的电离
H2O=可逆=H++OH-
电离出的cH+=cOH-
这样结合3,4 有cOH->cHCO3-

5，至于比较 HCO3- 和H+ 严谨的应该通过电离常数计算，高中一般碱性溶液H+排在最后
结合1234
Na+ > CO32- > OH- > HCO3- >H+
这些是最基本的判断离子浓度大小的逻辑

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://88.wendadaohang.com/zd/McttKKVgKtKgSKBcVKc.html

相似回答

化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较?答：电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.高考化学试卷年年涉及这种题型.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力.处理此类试...

盐类水解:溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度答：铵根对应的氢氧化铵是弱碱，氯离子对应的盐酸是强酸，所以这是强酸弱碱盐，谁弱谁水解，谁强显谁性。则NH4+发生水解：NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+ ，所以NH4Cl溶液呈弱酸性。离子浓度大小比较：不会水解的离子，浓度最大，在这个例子中，Cl-的浓度最大。由于水解只是一部分的离子会发生，达...

两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题答：第一步：找溶质。拿第一题举例，NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合，得到溶液的溶质是NH4Cl和NH3·H2O（1：1）第二部：写平衡。这里是只溶液中的全部平衡（电离、水解、水的电离）一共三个：NH4++H2O=NH3·H2O+H+ NH3·H2O=NH4++OH- H2O=OH-+H+ 第三部：比大小。由于氨水显碱性，故电离大于水解。

高中化学盐类水解,离子浓度比较大小的问题答：3.虽然HCO3-也能水解，但其水解相对于CO32-来说，更加微弱，通常可能忽略不计。4.因为水解通常都是微弱的，所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大。5.综上所述，得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为:Na+＞CO32-＞OH-＞H+ 6.HCO3-的比较稍显复杂一些，现行人教版教材不要求掌握。

化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较答：再比较大小。注意计算过程中单位的统一，比如物质的量都用mol作单位，体积都用L或mL作单位。

盐类水解在溶液中离子浓度大小比较答：溶液中离子浓度大小比较是较复杂的问题。首先需知道，离子水解解程度是很微弱的。如氯化铵溶液，只有极少量铵根离子水解生成极少量一水合氨和极少量氢离子，而导致溶液呈酸性，所以氯化铵溶液中，氯离子浓度大于铵根离子浓度大于氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。

一道盐类水解题,离子浓度的大小比较答：Na+>HA->H+>A2->OH->H2A 0.1摩尔每升的NaHA溶液的PH=3 ，若H2A为强酸，PH=1，所以判断H2A为弱酸。溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，即A2->H2A；A2->OH- 水解程度较小，则HA->H+ 除了HA-电离，还有H2O的电离，则H+>A2- 除了HA-的水解，还有H2O的电离，则OH->H2A ...

比较溶液中离子浓度的方法答：2．盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4Cl溶液中： c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）越弱越水解，双弱促水解即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）；同温同度浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液中...

大家正在搜

高中化学水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡思维导图水溶液的离子平衡理解水溶液中的离子平衡知识点水溶液离子平衡难溶电解质的溶解平衡化学离子平衡水的电离平衡弱电解质的电离平衡