高中化学盐类水解，离子浓度比较大小的问题

Question

对于盐类的水解，离子浓度比较大小的问题，我不是太明白，总是算不对。大家能帮帮我吗?谢谢!

Answer 1

以Na2CO3溶液为例。
1.首先，由于一般盐的水解都是比较微弱的，所以，溶液中Na+和CO32-最多。在此基础上，显然Na+＞CO32-
2.CO32-是弱酸根，会发生水解:
CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH-
由于OH-的生成，使溶液显碱性，即OH-＞H+
3.虽然HCO3-也能水解，但其水解相对于CO32-来说，更加微弱，通常可能忽略不计。
4.因为水解通常都是微弱的，所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大。
5.综上所述，得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为:
Na+＞CO32-＞OH-＞H+
6.HCO3-的比较稍显复杂一些，现行人教版教材不要求掌握。