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盐类水解氢离子浓度
盐类水解
时由水电离的
氢离子浓度大于10^7
吗
答:
一般认为是常温.常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7 mol/L
,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1 mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能水解的盐.只有加强酸弱碱盐才能测出水电离出的氢离子的浓度,而加强碱弱酸盐,水电离出的氢离子与弱酸根离子结合,无法测出水电离出...
为什么 在
水解
呈酸性的
盐
溶液中
氢离子浓度
等于水电离出的氢离子浓度...
答:
强酸弱碱
盐水解
可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶液呈酸性,
氢离子浓度
等于水电离出的氢离子浓度。
强酸弱碱
盐水解
答:
PH=6,则〔H+〕=10^-6。〔OH―〕=10^-8 水电离出的H+和OH―
浓度
和溶液中有区别。因为一部分OH―结合生成弱碱了。例如NH4+的
水解
。PH为6时,水电离的H+和OH―都是10^-6,但是在溶液中的〔H+〕=10^-6,而〔OH―〕则是10^-8,其差则是在NH3·H2O中了。你可能记得,NH4Cl...
高二
盐类水解
问题
答:
常温下反应的话,
氢离子浓度
会升高,而氢氧根浓度会降低 原因:氯化铵在水溶液中电离出铵根离子和氯离子,而铵根离子易
水解
与水电离出氢离子,溶液呈酸性 所以氢离子浓度大于氢氧根浓度,又因为温度不变,水的电离平衡常数不变,所以当氢离子浓度增加,氢氧根浓度减小 ...
盐类水解
后
氢离子浓度
与氢氧根离子浓度之积为什么不为水的电离平衡常数...
答:
因为
盐类水解
后溶液中氢离子或氢氧根不一定都来源于水的电离。比如碳酸
氢盐
,磷酸氢盐,硫酸氢铵等本身溶于水会电离出氢离子。但对于任何水溶液只要温度一定,由水电离出的
氢离子浓度
和氢氧根浓度之积一定等于水的离子积。
盐类水解
问题?
答:
D V(NaOH溶液)>10ml时,NaOH过量,溶液实质为草酸钠和
氢
氧化钠混合溶液,此时溶液呈碱性,所以溶液中的草酸氢根
离子
的
浓度
应该很低。2.碳酸<碳酸氢铵<碳酸氢钠<碳酸铵<碳酸钠 根据双
水解
、水解原理解答这个题目。碳酸是弱酸,所以它对应的
盐
会发生水解反应。碳酸钠溶液中电离出碳酸根离子,会发生部分...
...我看书上所有用
盐类水解
算
氢离子浓度
时用的都是最简式,那是不是所 ...
答:
有,课本在介绍时就有说明最简式的使用范围。为了减低难度,一般考试的题目条件都是符合最简式的条件。当然在计算时要先写出cKa>10Kw,c/Ka>100再用最简式计算。
关于
盐类
,水电离的OH-和H+
浓度
.
答:
1.
水解
促进水的电离,NH4Cl属于强酸弱碱
盐
,溶液显酸性;2.NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+ ,根据
水解
方程可知,溶液中
氢离子
实际来自于水电离的,PH=6则C(H+)=10(-6)mol/l,则水电离的H+的
浓度
为10(-6)mol/l,又因为由水电离的OH-和H+浓度始终是相等的,因此...
盐类
的
水解
中
氢离子浓度
问题
答:
浓度
比较 先假设不
水解
如碳酸钠 有钠离子 和碳酸根 且为2:1 而水电离的两种离子很少且相等 现看到有碳酸氢根 可水解(微弱的)结合氢 消耗碳酸根 得碳酸氢根并产生等量氢氧根 则氢氧根来自水电离和碳酸根水解 即大于碳酸氢根 可得出 钠离子>2*碳酸根>2*氢氧根>2*碳酸根>2*
氢离子
...
两个关于
盐类水解
比较
离子浓度
大小的问题
答:
一共三个:NH4++H2O=NH3·H2O+H+ NH3·H2O=NH4++OH- H2O=OH-+H+ 第三部:比大小。由于氨水显碱性,故电离大于
水解
。所以根据平衡可得出NH3·H2O=NH4++OH-要更剧烈。即NH4+
浓度
更高。排顺序时注意母体大于子体。拿这道题来讲,母体是铵根、氢氧根和氯离子,子体就是
氢离子
。所以氢氧根一定...
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