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盐类水解离子浓度大小比较视频
化学
盐类
的
水解
的
离子浓度大小
关系怎么
比较
?
答:
电解质溶液中
离子浓度大小比较
问题,是高考的“热点”之一.高考化学试卷年年涉及这种题型.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、
盐类水解
等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力.处理此类试...
高中化学
盐类水解
中
离子浓度
怎么判断
答:
五种物质都是强电解质,都完全电离,(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中铵根
离子
的物质的量分别是两种物质的物质的量
浓度
的2倍,所以两种物质的溶液中铵根离子的浓度最大,硫酸铵正确
水解
,碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子互相促进水解,所以C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2CO3];NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种物质中所含铵根离...
盐类水解离子浓度大小比较
答:
S2—+H2O HS—+OH—(主要)HS—+H2O H2S+OH—(次要)各种
离子浓度大小
顺序为:[Na+]>[S2—] >[OH—] >[HS—] >[H+]B 两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①若酸与碱恰好完全以应,则相当于一种
盐
溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般弱电解质的电离程度>盐...
盐类水解
:溶液中
离子浓度大小
怎么
比较
啊溶液离子浓度
答:
离子浓度大小比较
:不会
水解
的离子,浓度最大,在这个例子中,Cl-的浓度最大。由于水解只是一部分的离子会发生,达到水解平衡后,其他的NH4+不会继续水解。所以NH4Cl溶液中,离子浓度从大到小排列为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)当你要判断排列得正确与否,你可以看一下OH-和H+的顺序。比如...
高中化学
盐类水解
,
离子浓度比较大小
的问题
答:
3.虽然HCO3-也能
水解
,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计。4.因为水解通常都是微弱的,所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大。5.综上所述,得出Na2CO3溶液中的主要
离子浓度
顺序为:Na+>CO32->OH->H+ 6.HCO3-的
比较
稍显复杂一些,现行人教版教材不要求掌握。
盐类
的
水解
问题 为什么说越弱越水解
答:
越弱越
水解
中的“弱”是指弱酸或弱碱
盐的
意思。弱酸和弱碱都属于弱电解质,弱电解质电离情度较小,所以结合能力就越强;所以越弱的酸根越会与氢
离子
结合。
化学
盐类
的
水解
的
离子浓度大小
关系怎么
比较
答:
再
比较大小
。注意计算过程中单位的统一,比如物质的量都用mol作单位,体积都用L或mL作单位。
一道
盐类水解
题,
离子浓度
的
大小比较
答:
Na+>HA->H+>A2->OH->H2A 0.1摩尔每升的NaHA溶液的PH=3 ,若H2A为强酸,PH=1,所以判断H2A为弱酸。溶液显酸性,说明电离程度大于
水解
程度,即A2->H2A;A2->OH- 水解程度较小,则HA->H+ 除了HA-电离,还有H2O的电离,则H+>A2- 除了HA-的水解,还有H2O的电离,则OH->H2A ...
化学
盐类水解
这章如何判断溶液中微粒
大小
关系???(有没有什么窍门)_百 ...
答:
在判断能水解的盐溶液中的
离子浓度大小
时,首先要明确盐的电离是强烈的,水解是微弱的,其次还要明确多元弱酸
盐的水解
是分步进行的,而且第一步是主要的,最后不要忘记水的电离。 电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化,所以离子浓度的
比较
一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关...
〔高中化学〕〔
盐类水解
〕碳酸根和碳酸氢根
离子浓度大小比较
答:
越弱越
水解
可以认为HCO3-是碳酸的酸根,而碳酸根是‘碳酸氢根'的酸根,碳酸的酸性与碳酸氢根比显然一级电离程度大,酸性强,因而碳酸根的水解能力强 记住,多元酸的酸根,形成正盐的酸根水解总比酸式盐的强 因此 碳酸氢根>碳酸根>氢氧根>碳酸>氢
离子
...
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