一道盐类水解题（溶液中离子浓度大小问题）

Question

如题所述

Answer 1

酸式盐水解中弱酸盐的离子浓度大小顺序大部分是这样的,
因为在水解中H+的浓度相当小可以忽略不计所以一般不考虑它
如
第一步
CO32-+H2O==HCO3-+OH
第二步HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
Na+>HCO3不难理解
之所以OH->CO32-是因为第二步水解生成的CO32-和OH-是一样的,而第一步水解也生成OH-所以后都浓度比前者大

Answer 2

水溶液显碱性，肯定能证明是强碱弱酸盐的水解。所以其中的A离子浓度最大，HB为酸根离子，溶液已显碱性则肯定小于A了。氢氧根离子是水中的。我估计这是一道选择题吧。知道这些就能选出来了

Answer 3

楼上的答案太绝对了。
AHB=A(+)+HB(-),电离，几乎百分百电离；
HB(-)+H2O`=H2B+OH(-),水解，小于百分之一；
HB(-)`=H(+)+B(2-),电离，但量更小微乎其微。
鉴于水中原来就有H(+),OH(-),虽然受抑制，但H（+）总量还是应该大于B（2-）的。故本人认为乌兰给的答案有问题。应该是c(A+)>c(HB-)>c(oh-)>c(H+)>c(B2-).