一、概念不同
1、第一电离能
第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
2、电负性
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
二、规律不同
1、第一电离能
1）随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
2）总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
3）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
4）同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
5）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
6）同一副族第一电离能变化不规则。
2、电负性
1）随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
2）同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
3）电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。
4）过渡元素的电负性值无明显规律。
三、应用不同
1、第一电离能
元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表中的变化具有一定的重复性。举例来说，从 Li 到 Ne 的第一电离能变化和从Na 到 Ar 的第一电离能变化之间存在着相似性。
通过应用原子的电子排布知识，我们可以对第一电离能的所有变化进行解释。电离能是某特定电子摆脱原子核引力所需的能量。电离能高表明原子核和电子间的吸引力强。
原子核的质子越多，其所带的电荷就越多，对电子的吸引就越强。随着距离加大，吸引力会迅速减小。比起离原子核稍远的电子，紧靠原子核的电子所受到的吸引要强烈的多。
2、电负性
（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。
（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子。
通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。
参考资料来源：百度百科-电负性
参考资料来源：百度百科-第一电离能
第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件。
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小定量地表示出元素原子在化合物中对键合电子的吸引能力（键合电子：原子中用于形成化学键的电子），称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强（稀有气体除外）。本回答被提问者和网友采纳
它们的区别如下：
1. 定义不同：第一电离能是指将一个原子或分子中最外层的一个电子从原子或分子中移除所需要的最小能量，通常以电子伏特（eV）为单位；而电负性是指原子吸引共享电子对的能力，通常以Pauling电负性值（Pauling electronegativity）为单位。
2. 物理意义不同：第一电离能描述了一个原子或分子失去电子的能力，即它们的化学反应性；而电负性描述了原子或分子中的电子分布情况，即它们的化学反应性。
3. 数值大小不同：第一电离能的数值越大，表示失去电子的难度越大，即原子或分子越不容易失去电子；而电负性的数值越大，表示原子或分子吸引电子的能力越强，即它们更容易吸引共享电子对。
4. 应用不同：第一电离能常用于描述元素的化学反应性和金属性等方面，也常用于描述离子的形成和化学键的强度等方面；而电负性则常用于描述分子的极性、分子的化学反应性等方面。
需要注意的是，第一电离能和电负性虽然有一定的关联，但它们并不完全一致，有时候电负性较大的元素，其第一电离能可能并不是很高。
1. 第一电离能：指的是从一个原子或离子中移除一个最外层电子所需的能量。当一个原子失去一个电子形成正离子时，所需的能量就是第一电离能。第一电离能是衡量原子稳定性和电子亲和力的重要指标，通常以电子伏特(eV)为单位。
2. 电负性：是一个原子或分子吸引和共享电子对的能力。在化学键形成时，电负性决定了原子之间电子的共享或转移情况。电负性是用来描述原子吸引电子的强弱程度的，常用的衡量标准是Pauling电负性值。氧元素的电负性值为3.44，氢元素的电负性值为2.20。电负性差值越大，共价键中电子越偏向电负性较大的原子。
总结：第一电离能是描述从原子或离子中移除最外层电子所需的能量，而电负性是描述原子或分子吸引和共享电子对的能力。它们都是研究原子和分子特性的重要概念。
1. 第一电离能：第一电离能指的是在气态下，一个原子失去一个电子形成带正电的离子所需的能量。以整数形式表示的第一电离能是以摩尔为单位的能量，通常以单位焦耳/摩尔（J/mol）来表示。它是一个量度原子对其外部电子保持吸引力的度量。
第一电离能较高的元素意味着它们对失去电子的能力较强。这通常与电子云中电子与原子核的距离和电子云的结构有关。较远离原子核的电子通常比较容易失去，而靠近原子核的电子则较难失去。
2. 电负性：电负性是一个元素对电子的吸引能力的度量。它衡量了元素倾向于获得电子以形成负离子的能力。电负性按照一个数值来度量，叫做Pauling电负性（Pauling electronegativity）。它没有单位，是一个相对的数值，根据元素在化合物中吸引电子的相对能力进行排名。
电负性越高的元素越容易吸引共价键所形成的电子。根据元素的电负性差异，可以将化合物分类为离子化合物（电负性差异较大，电子从一个元素转移到另一个元素）和共价化合物（电负性差异较小，电子在元素之间共享）。
综上所述，第一电离能是指原子失去一个电子形成离子所需的能量，而电负性是一个元素对电子的吸引能力的度量。它们分别描述了元素对电子的亲和力和共有能力