第一电离能与电负性的区别

Question

为什么有的电负性大的第一电离能却小？

Answer 1

第一电离能和电负性是描述原子或分子的性质的两个不同概念。

第一电离能是指在气态下，从一个原子或离子中去除一个电子所需的能量。它是一个量化的物理量，通常以单位为焦耳（J）或电子伏特（eV）来表示。第一电离能可以用来衡量一个元素或物质中原子或离子的稳定性，较高的第一电离能意味着较高的稳定性。

电负性则是描述一个原子对共享电子对的吸引能力的性质。它是一个无量纲的量，通常使用原子电负性表来比较不同元素之间的相对吸引能力。较高的电负性表示一个原子对电子的吸引力较强，更有可能获取电子，形成负电荷。

总结来说，第一电离能是描述一个原子或离子中去除一个电子所需的能量，而电负性是描述一个原子对电子的吸引能力。它们分别衡量了一种物质或元素中的稳定性和与其他元素之间的相对吸引能力。

Answer 2

　　第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。