从两者的常见定义来看，电离能是元素气态原子的电子被激发以至脱离原子核束缚需吸收的能量，电负性则是元素原子在共价化合物中吸引共用电子对的能力。一般而言原子中核对其电子的吸引力越强，电子受激发摆脱所需能量就越多，两者是基本一致的。但是各级电离能梯度趋势是不均匀变化的，其中受原子轨道能级交错电子排布等多种交互因素共同影响。镁的最外围价电子构型是3s2，s亚层处于全充满状态时较稳定，所以第一电离能反而高于3s23p1电子构型的铝。而铝的有效核电荷多，原子半径更小，电负性则高于镁。元素金属性本无严格定义，一般把失电子和易还原能力来作为其典型表现，其实还包括化学活性，反应趋势，以及对应化合物的特性等，综合来看镁的金属性仍强于铝，不宜仅以第一电离能或电负性来片面刻画。
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