第一电离能，第一电子亲和势，电负性的区别与联系

Question

如题所述

Answer 1

完全不一样嘛。
第一电离能的概念是：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量。
第一电子亲和能的概念是：气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量。
电负性是用来确定化合物中的原子对电子吸引能力的相对大小。
一般来说，第一电离能比较低的原子，在周期表中的位置越偏向左下角，电负性越低。
电子亲和能这个问题真的不能多说，因为本身它的测定值就很混乱，没有什么大的规律性。

Answer 2

电离能表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量,电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量,电负性是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值 .
电子亲和能是负数,因此应该是越小则越容易得电子.电离能是正数,越大表示越难失电子.
判断金属性和非金属性,除了稀有气体以外,一般是电离能越小,金属性越强(只比较金属),亲和能越小,非金属性越强(只比较非金属).
N的第一电离能大於O的第一电离能(因为2p轨道半满达到稳定状态),但是不能因此说明N的非金属性比O强,所以电离能不用来比较非金属.
但是亲和能越小非金属性不一定最强,Cl的亲和能是所有元素中最小的(比F还要小),但是明显F的非金属性最强.
因此只能通过这两者的综合效应即比较电负性来判断金属性和非金属性的强弱.