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电负性和第一电离能有什麽区别
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推荐答案 2010-06-08
电负性一般可以理解为某种元素夺取电子的能力,而第一电离能则是某元素失去第一个电子所需要的能量。
二者有些关联,但不是相同物理量。
不过根据平常做题来说,第一电离能和电负性是成正比关系的,第一电离能越大,电负性也越大,反之也越小
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第1个回答 2010-06-05
电负性一般可以理解为某种元素夺取电子的能力,
而第一电离能则是某元素失去第一个电子所需要的能量。
二者有些关联,但不是相同物理量。
相似回答
第一电离能与电负性
的
区别
答:
第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子
;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称...
第一电离能
和
电负性
的
区别
是
什么
?
答:
第一电离能和电负性是描述原子和分子特性的两个不同概念
。1. 第一电离能:指的是从一个原子或离子中移除一个最外层电子所需的能量。当一个原子失去一个电子形成正离子时,所需的能量就是第一电离能。第一电离能是衡量原子稳定性和电子亲和力的重要指标,通常以电子伏特(eV)为单位。2. 电负性:是一...
电负性和第一电离能有什麽区别
答:
电负性一般可以理解为某种元素夺取电子的能力,而第一电离能则是某元素失去第一个电子所需要的能量
。二者有些关联,但不是相同物理量。不过根据平常做题来说,第一电离能和电负性是成正比关系的,
第一电离能越大,电负性也越大,反之也越小
电离能
和
电负性有什么区别
答:
第一电离能与电负性的区别为什么有的电负 两者不是一种东西
第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.
“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的...
第一电离能与电负性
的
区别
为什么有的电负
答:
第一电离能与电负性
的
区别
为什么有的电负 两者不是一种东西 第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的...
如何
区分
“
第一电离能
”
与
“
电负性
”?
答:
第三、四电离能依此类推,并且I1<I2<I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,所以电离能总为正值,SI单位为J•mol-1,常用kJ•mol-1。通常不特别说明,
指的都是第一电离能
电负性 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈...
电负性与第一电离能
答:
第一电离能
是原子失去一个电子所吸收的能量,氮的外层为(2s2)(2p3),p轨道处于半充满的稳定结构,比氧原子稳定,故不易失去电子。电负性指原子对电子的吸引能力,氧原子半径小,原子核带的正电荷多,故吸电子能力强
电负性和第一电离能
的关系如何?
答:
电负性和第一电离能有相关的关系
。电负性是描述元素或化合物吸引共价化学键中电子的能力,而第一电离能是指从一个原子或离子中移去最外层(价层)中一个电子所需的能量。一般情况下,电负性较大的元素通常需要更大的第一电离能,因为它们更容易吸引和保持电子。
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