元素的第一电离能和电负性基本等价。氢的第一电离能和氧几乎相同，但为什么电负性远远小于氧

Question

那氢为什么电离能较高而电负性很小

Answer 1

第一电离能与电负性的区别为什么有的电负
两者不是一种东西
第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小定量地表示出元素原子在化合物中对键合电子的吸引能力（键合电子：原子中用于形成化学键的电子）,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强（稀有气体除外）.

Answer 2

首先电负性和第一电离能不是基本等价，电负性表示的是原子吸引电子的能力，而第一电离能则表示气态原子失去第一个电子需要的能量，差别非常大，电负性的确定有时候需要参考第一电离能，但并不完全由其决定。