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CHON电负性和第一电离能
C,O,N
电负性
的比较
第一电离能
的比较
答:
【解答】解:元素c、n、o属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而增大,但第ⅴa族的大于第ⅵa族的,所以其第一电离能大小顺序是n>o>c。
C,O,N
电负性
的比较
第一电离能
的比较
答:
N的电负性3.04,第一电离能1302.3KJ/mol。O的电负性3.44,第一电离能1314KJ/mol。
电负性和第一电离能
均是:O>N>C。
如何理解
第一电离能
、
电负性和
电负性的规律?
答:
1、
第一电离能
第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。2、
电负性
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称...
第一电离能
和
电负性
的区别是什么?
答:
第一电离能
和
电负性
是描述原子和分子特性的两个不同概念。1. 第一电离能:指的是从一个原子或离子中移除一个最外层电子所需的能量。当一个原子失去一个电子形成正离子时,所需的能量就是第一电离能。第一电离能是衡量原子稳定性和电子亲和力的重要指标,通常以电子伏特(eV)为单位。2. 电负性:是一...
氧和钠的
第一电离能
比较
答:
电负性
越大,电离能越大,O是非金属元素,电负性大于金属元素Na,因此氧元素
第一电离能
更大
为什么氧族元素从上到下
第一电离能
答:
氧族元素从上到下,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大,获得电子的能力依次减弱,
电负性和第一电离能
逐渐减少,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱。反之金属性越强.所以它可以比较元素的金属性强弱。
电负性与第一电离能
答:
第一电离能
是原子失去一个电子所吸收的能量,氮的外层为(2s2)(2p3),p轨道处于半充满的稳定结构,比氧原子稳定,故不易失去电子。
电负性
指原子对电子的吸引能力,氧原子半径小,原子核带的正电荷多,故吸电子能力强
第一电离能
和
电负性
变化规律
答:
第一电离能
和
电负性
变化规律如下:一、第一电离能 第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的最小能量,它反映了原子失去电子的能力。第一电离能的大小与原子核的稳定性有关,也与原子的电子排布和原子半径有关。1、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而呈增大的趋势。这是因为原子序数增加...
第一电离能
的大小
与
什么因素有关?
答:
随着核电荷数的递增,元素的
第一电离能
呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为...
电负性和第一电离能
的关系如何?
答:
电负性和第一电离能
有相关的关系。电负性是描述元素或化合物吸引共价化学键中电子的能力,而第一电离能是指从一个原子或离子中移去最外层(价层)中一个电子所需的能量。一般情况下,电负性较大的元素通常需要更大的第一电离能,因为它们更容易吸引和保持电子。
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