第一电离能与电负性的区别为什么有的电负

如题所述

推荐答案 2017-02-27

第一电离能与电负性的区别为什么有的电负
两者不是一种东西
第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小定量地表示出元素原子在化合物中对键合电子的吸引能力（键合电子：原子中用于形成化学键的电子）,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强（稀有气体除外）.

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第一电离能,第一电子亲和势,电负性的区别与联系答：完全不一样嘛。第一电离能的概念是：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量。第一电子亲和能的概念是：气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量。电负性是用来确定化合物中的原子对电子吸引能力的相对大小。一般来说，第一电离能比较低的原子，在周期表中...

怎样比较元素的电负性和第一电离能?答：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。二、规律不同 1、第一电离能 1）随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。2）总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一...

什么是第一电离能?电负性?答：1. 定义不同：第一电离能是指将一个原子或分子中最外层的一个电子从原子或分子中移除所需要的最小能量，通常以电子伏特（eV）为单位；而电负性是指原子吸引共享电子对的能力，通常以Pauling电负性值（Pauling electronegativity）为单位。2. 物理意义不同：第一电离能描述了一个原子或分子失去电子的能力...

为什么有的元素电负性大第一电离能反而小?答：电负性是指不同元素的原子对键合电子吸引大小的描述，一般的元素的非金属性越强，电负性越大，即：同周期从左到右，电负性依次递增，从上到下，电负性依次减小；第一电离能是指气态中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子需要吸收的能量，第一电离能与核电荷数递增有一定的规律：同周期从左到右，...

第一电离能和电负性如何理解和计算?答：第一电离能和电负性是描述原子和分子特性的两个不同概念。1. 第一电离能：指的是从一个原子或离子中移除一个最外层电子所需的能量。当一个原子失去一个电子形成正离子时，所需的能量就是第一电离能。第一电离能是衡量原子稳定性和电子亲和力的重要指标，通常以电子伏特(eV)为单位。2. 电负性：是...

如何区分“第一电离能”与“电负性”?答：。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，SI单位为J•mol-1，常用kJ•mol-1。通常不特别说明，指的都是第一电离能 电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

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