第一电离能的大小比较？

Question

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，则第一电离能：Y<X，能说这个说法是正确的吗？（例如Mg的电负性小于Al，但是第一电离能是Mg>Al，就出现了与之相反的结果）

Answer 1

1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。

2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。

3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

扩展资料

(1)同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。

(2)如果某主族元素的In＋1远大于In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2远大于I1，所以钠元素的化合价为＋1。而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素有＋2价～＋7价。

参考资料来源：百度百科-第一电离能

Answer 2

此话不对的。
电负性X>Y，说明X在Y的右面，但第一电离能却不一定Y<X，例如第三周期中：Mg的电负性小于Al，但是第一电离能是Mg>Al，就出现了与之相反的结果，还有P电负性小于S，但是第一电离能是P>S。本回答被提问者采纳

Answer 3

原理：
1、每个周期第一个元素第一电离能最小，最后一个元素第一电离能最大；
2、从第一周期到第六周期，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化，而且，随周期序数的增大，在大体上呈现第一电离能变小的趋势；
3、再想知道详细的话，查查第一电离能与元素的对应图，可以直接比较出大小！
希望您能满意！追问

但是在同周期中却出现了镁和铝这样的反常现象，与这个说法不符合。资料上电负性：Al>Mg,但是电离能却是Al<Mg,明显出现了这种不符合的现象，因此能说这种说法正确吗？

追答

顺序是钠小于铝小于镁
规律：同一周期第一电离能依次变大，但镁 铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，类似的还有第三周期的磷和硫，是特殊的。
希望帮到你！谢谢！！

Answer 4

He>Ne＞F＞Ar＞N＞O＞Kr＞H＞Cl＞Xe＞Br＞C＞P＞As＞I＞S＞Se＞Zn＞Be＞Te＞Ge＞Cu＞Fe＞Si＞B＞Co＞Mg＞Ni＞Mn＞Cr＞Ti＞Sc＞V＞Ca＞Al＞Ga＞Li＞Sr＞La＞Na＞Ba＞Rb＞K＞Cs

Answer 5