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为什么第一电离能S<N
不要说查表=.=
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推荐答案 2013-02-15
N的2P轨道有3个电子,属于半充满,根据洪特规则特例,N的
第一电离能
要比O的大,O与S又在同一主族,那么O的第一电离能又比S的大,所以N>S。反常的还有Be,Mg,P等,具体参见高中化学选修三。
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其他回答
第1个回答 2013-02-15
你有没有学过“物构”?我随便和你说说吧,因为氮的电子处于半满状态,所以比硫更加稳定,即更不易失去核外电子。所以第一电离能,氮大于硫。
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化学元素表里那两个元素的
第一电离
试是5201314
答:
(1)同一周期自左而右,第一电离能呈增大的趋势,同主族自上而下,第一电离能逐渐降低
,故第一电离能最大的元素应在周期表的右上方,但稀有气体的第一电离能最大为m元素(即Ne元素),当失去一个电子后,Na + 最外层第二层填充8个电子为稳定结构,而Mg + 3s 1 尚未达到稳定结构,所以失去第...
元素的
第一电离能
有
什么
作用吗?
答:
同周期,从左到右,元素
第一电离能
呈增大的趋势,氢和碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。电离能是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小,说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。
第三周期
第一电离能
顺序
答:
第一电离能大小比较:同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势
,氢和碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。第一电离能 第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。注意:同周期从左往右,...
第一电离能
的大小比较?
答:
1、总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大
。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、...
...并给出合理的解释:(
1
)元素的
第一电离能
:
S
__
答:
(1)< 由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以
第一电离能
大于S原子的第一电离能。(2)①> 由于SiCl 4 和SiF 4 的结构、性质相似,且二者形成的晶体是分子晶体,物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以前者的沸点高于后者。②< 由于HF...
第一电离能
是如何排序的?
答:
金属元素
第一电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐...
按
第一电离能
从小到大排列这几个化学元素
答:
总体上金属元素
第一电离能
较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注意:同一周期内元素的第一电离能在总体增大的...
溴的
第一电离能为什么
大于硫
答:
溴的
第一电离能为什么
大于硫原因是:硫半充满稳定毕竟还是相对于跟它临近的硒来说的,4p³半充满稳定这一因素相比于半径的变化,它影响力还是大一些的。而到溴这里,半充满稳定这个影响因素相比于半径变化这个主导的影响因素,就显得捉襟见肘了。砷跟溴的半径差距比较大,这里占主导因素的便是半径...
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