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N的第一电离能
n的第一电离能
比o大的原因
答:
N的第一电离能比O大是由于N的原子结构和电子排布的原因
。在原子结构方面,N和O的原子核都含有7个质子,但N的原子序数比O小,因此,N的原子结构更紧密。同时,N的原子半径比O小,电子在离核更近,电子与原子核之间的相互作用力更强,因此需要更大的能量来移除其最外层的电子。此外,N的电子排布比O...
求氮
的第一
、第二
电离能
数据
答:
氮的第一电离能 1402.3 kJ/mol
氮的第二电离能 2856.1 kJ/mol N失去1个电子后,形成阳离子N+,一个带负电的电子从阳离子上掉下来,肯定比从中性原子上掉下来要难。原子核对每个同轨道的电子的吸引力是相同的。
为什么
N的第一电离能
比O大
答:
N的第一电离能为1400KJ/mol
;O的第一电离能为1310KJ/mol。你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的。(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因。)要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想...
氮元素
的第一电离能
比氧大还是小?
答:
关于
第一电离能
的比较,可继续了解屏蔽和钻穿效应。屏蔽效应是某选定电子受到其他电子的排斥作用,最终抵消部分原有核电荷的效应。钻穿效应相反,是外层电子渗入内部空间,受到核的吸引而靠近核,更多地避免其他电子屏蔽的效应。比如,
n
数值相同,l越大,屏蔽效应越强,钻穿效应越弱,电子能量越大。
C、 N、 O
的第一电离能
大小顺序是什么?
答:
C N
O的第一电离能大小顺序是N>O>C
。【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的。【解答】解:元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次...
cnos
第一电离能
最大的是
答:
_、N属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素
的第一电离能
随着原子序数的增大而增大,所以其第一电离能大小顺序是N>C;_l、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,所以其第一电离能大小顺序是Si>Al;_、Si属于同一主族元素且原子序数依次...
第一电离能
的大小为什么氮原子>氧原子?
答:
解析:(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键...
氮和氯
的第一电离能
大小比较
答:
氮的第一电离大。氮
的第一电离能
是1402kl/moI,氯的第一电离能是1256kl/moI,所以氮的第一电离大。氮位于元素周期表中第二周期第五主族,氯位于元素周期表中第三周期第七主族,二者相比,氮原子半径较小,且2p上有3个电子是半满稳定结构,所以难失电子。
Se和
N
哪个
第一电离能
更大?
答:
Se的第一电离能更大。Se的第一电离能级为8.9,而
N的第一电离能
级为14.5。
N,Na,S,Si
的第一电离能
大小顺序
答:
第一电离能
大小顺序:
N
>S>Si>Na 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第...
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