决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序

Question

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。（2）甲醛(H 2 C=O)分子碳原子的杂化方式为 用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角 120 o (填“>”“<”或“=”)。（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是 g·cm -3( 只要求列算式。阿伏加德罗常数为N A )。（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有 (填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F． 键

Answer 1

（1）N＞O＞S；（2）sp2；＜；（3）MgO＞CaO＞KCl；（4）160/a 3 N A ；（5）AC。

试题分析：（1）根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S；（2）甲醛(H 2 C=O)分子碳原子的杂化方式为sp2；甲醛(H 2 C=O)分子中氧原子上含有两对孤对电子，对成键电子对有排斥作用，甲醛中H—C—H的键角＜120 o ；（3）对于结构相似的离子晶体，晶格能越大晶体的熔点越高；晶格能的高低取决于离子半径和离子所带的电荷，离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高；则KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞KCl；（4）根据MgO晶胞结构利用切割法分析知，1mol晶胞中含有4molMgO，质量为160g，晶胞的边长为acm，则1mol晶胞的体积为a 3 N A cm 3 则MgO的密度是160/a 3 N A g·cm -3 ；（5）根据配合物的分子结构判断，其分子内不含有离子键和金属键，选AC。