88问答网
所有问题
第一电离能不是同周期从左到右逐渐增大吗?为什么s第一电离能小于N?
如题所述
举报该问题
推荐答案 2014-11-06
Nï¼O>S
1:Nåå 满ï¼ç»ææ¯O稳å®
2:åä¸ä¸»æå ç´ ä»ä¸å°ä¸ç¬¬ä¸çµç¦»è½éæ¸åå°ï¼O>S
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://88.wendadaohang.com/zd/KctVSgKBKSMgtgcaMg.html
相似回答
第一电离能
怎样比较?
答:
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素的...
S
,F,
N
,P
第一电离能
大小如何比较,最好能详细点
答:
结论:F>N>S>P,原理:1、每个周期第一个元素第一电离能最小,最后一个元素第一电离能最大
;2、从第一周期到第六周期,元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化,而且,随周期序数的增大,在大体上呈现第一电离能变小的趋势;3、再想知道详细的话,查查第一电离能与元素的对应图,...
第一电离能
大小比较?
答:
同周期从左到右第一电离能依次增大
,但镁,铝特殊,理由是镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定,而铝是3s23p1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,而离子键的强弱可用晶格能来衡量,即离子所带电荷数越多,离子间距...
同周期
元素原子的
第一电离能从左
往右越来越大么
答:
第一电离能指失去一个电子所需要的能量,氧化性越强,失电子能力越弱,失去电子所需要的能量就越大,第一电离能就越大。但这里的
同周期
并不包括惰性元素,且那只是总体趋势,实际上还有部分起伏的。所以应该说,除了惰性元素,同周期元素原子的
第一电离能从左
往右总体趋势是越来越大的。
N
,
S
,Ca,Mg,谁的
第一电离能
大
答:
N,S,Ca,Mg,N的第一电离能大。同周期从左到右,总趋势是I由小变大,但VA族因为其简并的p轨道达到半满状态比较稳固,所以要电离出电子打破这种状态需要的能量大,所以他的I比左右都要大。金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
。原子...
如何理解
第一电离能
的变化规律?
答:
第一电离能的变化规律是:随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中...
第一电离能
由大到小的顺序排列
是什么?
答:
随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为...
为什么同周期
自左而右,
第一电离能
呈
增大
趋势?
答:
(1)
同周期
自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键为σ键...
大家正在搜
相关问题
铜的第一电离能小于锌的第一电离能为什么
为什么同一周期从左到右第一电离能减小
为什么N的第一电离能比O的大,不是同一周期从左到右升高吗?
第一电离能逐渐增大”.答案是:对.可B不是反而小吗
第一电离能同周期从左到右逐渐增大,有什么特例,是不是所有的元...
同一周期元素的第一电离能自左至右是逐渐增大的,但氮原子的第一...
判断题:“同一周期的主族元素,从左向右过渡时,第一电离能逐渐...
第一电离能的变化规律