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S,F,N,P第一电离能大小如何比较,最好能详
如题所述
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推荐答案 2017-05-11
F > N > S > P
原子半径小,最外层电子数多,第一电离能大。。
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第一电离能
哪个元素最大啊?
答:
同一层中,又有亚层。可用l描述电子在空间角度分布情况,对于一定的n,l只能是小于n的正整数。简单一点说,n层就有n个亚层,l=0
,1,
2,…,n-1,相应的电子称为
s,p,
d
,f,
…电子,其能量依次增高。另外,等价轨道在电子全充满(p6,d10,f14)、半充满(p3,d5,f7)、全空(p0,d0...
第一电离能
的
大小
顺序为什么?
答:
第一电离能大小
顺序如下 第一周期:H<He 第二周期:Li<B<Be<C<O<N<
F
<Ne 第三周期:Na<Al<Mg<
S
<S<
P
<Cl<Ar 第四周期:H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有...
第一电离能怎样比较
?
答:
f7)或全满(p6,d10
,f
14)结构时,原子的能量较低,元素的
第一电离能较
大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。C原子为1S2 2S2 2P2 N原子为1S2 2S2 2P3 达到半满结构,相对较稳定,所以第一电离能会有所增大 O原子为1S2 2S2 2P4 2P轨道有...
第一电离能
的高低顺序?
答:
(1)同周期自左而右
,第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素
第一电离能,
所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键为σ键...
如何比较
同一主族中元素的
第一电离能大小
?
答:
电离能大小比较
规律如下:1、同一周期,从左到右,元素的
第一电离能
呈增大趋势,但有例外。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
元素
第一电离能
顺序有什么规律呢?
答:
但是,在同周期元素中
,第一电离能
的
大小
并不是单调递增的。例如,在第IIA族元素中,Be的
第一电离能最
大,因为它的电子构型为2s²,是最稳定的电子构型之一;而在第IIIB族元素中,由于存在半充满的电子亚层,所以第一电离能反而减小。此外,第一电离能的大小还受到原子所处的化学环境的影响。
化学中
如何
判断
第一电离能
的
大小
答:
第一电离能大小
和金属性非金属性相关,非金属性强的第一电离能越大,金属性强的第一电离能越小,但是同周期稀有气体最大,第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。 建议看《无机化学》,哪本都有这个详细介绍 ...
N
元素和
F
元素,谁的
第一电离能
更大,为什么
答:
同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐增大,所以
F
元素的
第一电离能
比N元素的第一电离能大。
大家正在搜
F比S
p等于F比S
F比S是什么公式
JCS4N60F
F S
F S E T 2 9 4
R F S
M L S F E
F乘S
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