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为什么C、N、O的第一电离能由小到大是C<O<N?
为什么C、N、O的第一电离能由小到大是C<O<N?请详细解释,谢谢!
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推荐答案 2020-01-26
n>o>c,氧原子的质子多,对电子的吸附能力强,这比半充满的作用大,只有相邻的才可以用所谓的半充满来衡量,相隔太远是质子数决定的
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其他回答
第1个回答 2010-08-29
一般来说非金属性越强,所以O>N>C.
但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性。
N的p轨道本来就是半充满的。
O的p轨道失去一个电子才是半充满的。
所以O比N容易失去电子。本回答被提问者采纳
第2个回答 2013-02-18
N>O>C,第二,五主族第一电离能大
相似回答
...Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现
的第一
种具有...
答:
所以第一电离能最大,
因此这三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C,电负性随核电荷数的增加而增大
,所以这三种元素的电负性由小到大的顺序是C<N<O;(2)等电子体是指价电子和原子总数都相同的微粒,NH 3 是4原子、8个价电子的分子,...
按
第一电离能
从小
到大
排列这几个化学元素
答:
解析:总体上金属元素第一电离能较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最
小的是
碱金属元素,最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注意:同一周期内元素
的第一电离能
在总体增...
第一电离能
的大小比较?
答:
1、总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大
。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、...
高中化学的问题
答:
C原子为1S2 2S2 2P2 N原子为1S2 2S2 2P3 达到半满结构,相对较稳定,所以第一电离能会有所增大
O原子为1S2 2S2 2P4 2P轨道有一堆成堆电子,相对于N原子的半满结构,第一电离能会略小于N 具体数据都是用仪器测出来的,考试的话知道有半满,全满,能量最低原理就可以嘞 求采纳O(∩_...
高二化学
,第一电离能
和电负性的问题
答:
第二主族
的第一电离能
大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,特例记住即可。电负性从左到右增大,从上到下减小。所以: 第一电离能: F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 电负性:C<N<O Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 祝学习进步,满意请采纳,谢谢。
溴
的第一电离能为什么
大于硫
答:
它影响力还是大一些的。而到溴这里,半充满稳定这个影响因素相比于半径变化这个主导的影响因素,就显得捉襟见肘了。砷跟溴的半径差距比较大,这里占主导因素的便是半径了。原子半径越小,核外电子离核就越近,核对电子的吸引力就更大,电子不易脱离原子核的束缚
,第一电离能
就更大了呗 ...
钾和钠谁的
电离能
更大
答:
钠的电离能更大,规律:1.随着核电荷数的递增,元素
的第一电离能
呈现周期性变化。2.总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最
小的是
碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体...
一到高二化学题,请各位帮帮忙!
答:
C半径减小,电离能力C<O<N D半径减小,电离能力S<P<F 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最
小的是
碱金属元素,最大的是稀有气体元素,但同一周期内元素
的第一电离能
在总体增大的趋势中有些曲折。外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d...
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