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为什么N的第一电离能比O大
为什么N的第一电离能比O大
答:
O的第一电离能为1310KJ/mol。你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的
。(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因。)要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想把它电离出来自然要比电离N的...
n的第一电离能比o大
的原因
答:
N的第一电离能比O大是由于N的原子结构和电子排布的原因
。在原子结构方面,N和O的原子核都含有7个质子,但N的原子序数比O小,因此,N的原子结构更紧密。同时,N的原子半径比O小,电子在离核更近,电子与原子核之间的相互作用力更强,因此需要更大的能量来移除其最外层的电子。此外,N的电子排布比O...
为什么
氮元素
的第一电离能
大于氧元素?
答:
(4)酸性氢原子参与形成氢键时,其酸性减弱。(5)形成氢键,火箭载体减去了冷却系统的质量
。解析:(1)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低...
为什么N比O的第一电离能大
那么多?
答:
所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素
。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为金属性)。
N比O的第一电离能大
的原因?
答:
N的
p轨道为半充满状态,
比O
的状态更稳定 ⅡA族和ⅤA族的比它之后的主族
第一电离能
高
比较大小并简要说明原因。
答:
【答案】:
第一电离能
N>O,
N的
电子构型1s22s22p3,其2p轨道为半充满,比较稳定;而
O的
电子构型为:1s22s22p4,其2p轨道失去一个电子后为半充满。Cd>In Cd价电子构型:4d105s2,5s轨道全充满较稳定;而I
n的
价电子构型:4d105s25p1,失去5p电子后为稳定结构。W>Cr与W同族,W比Cr的核电荷增加...
氮
的第一电离能比
氧大?
答:
当然是N>O,N的2p轨道是半充满,处于稳定状态,非常难电离,而
O的
2p为4个电子,电离一个电子,变为半充满,因此
N的第一电离能大
原理根据洪特规则 你这种计算方式误差很大
N的第一电离能比O的大
,且第一电离能和电负性越大,都是越难失电子,请问...
答:
N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态 O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态,所以
N的第一电离能比O的大
O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大。
氮元素
的第一电离能比
氧大还是小?
答:
关于
第一电离能
的比较,可继续了解屏蔽和钻穿效应。屏蔽效应是某选定电子受到其他电子的排斥作用,最终抵消部分原有核电荷的效应。钻穿效应相反,是外层电子渗入内部空间,受到核的吸引而靠近核,更多地避免其他电子屏蔽的效应。比如,
n
数值相同,l越大,屏蔽效应越强,钻穿效应越弱,电子能量越大。
...化合物的种类很多.(
1
)氮、氧、氟元素
的第一电离能
从大到小的顺序...
答:
(1)非金属性越强,第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以氮元素
的第一电离能
大于氧元素的,则氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F>
N
>
O
;由价层电子对互斥理论可知,OF2分子的空间构型为V形,故答案为:F>N>O;V形;(2)价电子数和原子数...
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