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高中化学哪些物质电离大于水解?
电离大于水解,溶液显酸性,那么冰醋酸溶于水显酸性是否是因为其电离大于水解?是否可得出结论弱酸是电离大于水解的?
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推荐答案 2013-12-04
不可以。弱酸是弱电解质,在溶液中不完全电离,更不会发生水解。拿冰醋酸来说,其溶于水后,发生微弱的电离,溶液中存在大量的HAc分子和极少量的H+和Ac-。这时即便有Ac-,数量极少,可忽略其在溶液中的水解,更不可能对HAc的电离造成影响。
你所说的电离大于水解,多是在盐溶液中讨论的,尤其是弱酸的酸式盐。最常见的例子莫过于NaHCO3和NaHSO3。前者因为HCO3-在水中的水解强于电离,故溶液显碱性;后者因为HSO3-在水中的电离强于水解,故溶液显酸性。电离和水解的强弱,决定着盐溶液的酸碱性。要记忆的话,这两个记住就行了。其他的在题目中会以信息的方式出现,只要仔细分析,就能做出准确的判断。
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其他回答
第1个回答 2019-10-28
多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。
若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:hso3-、h2po4-等。
水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:hco3-、hs-等。
1.盐类的性质
这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强。
例如:na2so3与na2s,若温度和物质的量浓度相同时,因na2s对应的弱酸(h2s)较na2so3对应的弱酸(h2so3)弱,所以s2—比so32—易水解,溶液的碱性越强,又如:mgso4和fe2(so4)3对应的弱碱的强弱不同,mg(oh)2的碱性比fe(oh)3强,所以盐mgso4和fe2(so4)3比较,fe2(so4)3溶液酸性较强。
2.盐溶液的浓度:
稀释溶液可以促进水解,向右移动,水解的百分率增大;若增大盐的浓度,水解平衡虽然向右移动,但水解百分率反而下降。
如:配制fecl3溶液时,为了防止fecl3水解,配制出的溶液一般是饱和溶液,这样水解的程度小,避免产生浑浊现象。
注意:饱和fecl3水解程度虽然小,但其溶液呈酸性,而稀释时,其水解程度虽增大,但因本身浓度减小,其酸性反而增大了。
3.温度
盐的水解反应是吸热反应,升高温度可促进盐的水解,使水解平衡向右移动,水解百分率增大。
例如:fecl3溶液加热,其溶液颜色加深且逐渐变浑浊,最终出现沉淀,但其溶液的酸性因水解程度增大而增强。
又如:0.1mol/l的na2co3溶液,在室温时加入酚酞,溶液呈浅红色,加热时,溶液的红色逐渐加深,盐的水解程度增大了,溶液的ph增大了。
4.溶液的酸碱性
组成盐的离子能与水发生水解反应,向盐溶液中加入h+,可抑制阳离子水解,促进阴离子水解,向盐溶液中加入oh—,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解。
如:配制fecl3溶液时,一般加入少量的hcl,抑制fe3+的水解,因为fe3++3h2ofe(oh)3+3h+;加入h+时,其浓度增大,平衡向右移动,fe3+水解程度减小了,如果加入oh—,h+与oh—反应,使h+浓度下降,溶液中的平衡向右移动,促进fe3+水解,会出现沉淀。
规律:越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,
加酸碱抑制或促进水解。
第2个回答 2013-12-04
这个问题是指同一种离子存在电离和水解的情况,如:NaHSO3、NaH2PO4在水溶液中存在电离和水解两种平衡。电离程度大于水解,溶液呈酸性。而NaHCO3、Na2HPO4在水溶液中,水解大于电离,溶液呈碱性。
对于一元
弱酸
。只存在
电离平衡
。
还有一种情况是:同浓度的弱酸和它的钠盐溶液,一般地是电离大于水解,溶液呈酸性。但也有例外,如同浓度的HCN-NaCN溶液显碱性,是水解大于电离的。
本回答被提问者和网友采纳
第3个回答 2013-12-03
基本上都是电离大于水解的,因为先电离,然后才能水解。但是有几个是特殊的。
第4个回答 2019-06-06
你们能不能不瞎说啊,草酸根呢?我真呐
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电离大于水解
的
物质
有
哪些
,比如说
氨水
答:
1.常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性).2.常见的水解大于电离的酸式盐有
:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性).等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因:①首先要明确一点,
氨水
呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子要水解...
高中化学
中
哪些物质
的
电离大于水解
,哪
答:
1.常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)
。2.常见的水解大于电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。补充(了解即可):当楼主进一步学习化学的时候,会发现大多数的弱酸酸式盐其实都属于电离大于水解的情况,...
电离大于水解
的离子
答:
电离程度大于水解程度的是hso3-,h2po4-,hc2o4-
。一、解析:主要是运用弱酸酸式酸根中,电离程度大于水解程度的是hso3-,h2po4-,hc2o4-。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度大于电离程度的是hco3-,hs-,hpo4^2-这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。二、电离的介绍:电离有化学...
什么物质电离大于水解
,什么物质
水解大于
电离
答:
在高考要求的范围内电离大于水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-
,其它的酸式酸根离子均是水解大于电离.有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大.如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性....
高中化学
一般是不是 弱酸弱碱的
电离
程度
大于
其弱酸弱碱根离的
水解
...
答:
,但是也有例外,比如氰酸(HCN),1:1的氰酸与氰化钠溶液显碱性。你们后面会学酸碱的解离常熟Ka,取负对数之后的pKa(和pH算法差不多)就很好看这一类问题了,算的pKa小于7就是酸的
电离大于
酸根离子的
水解
,大于7反之。大于14在水中基本不电离,比如醇。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
哪些物质的水解程度
大于电离
,
哪些物质电离大于水解?
请写具体点,_百度...
答:
既能水解又能电离,一般是弱酸的酸式盐的酸根,如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、Na2HPO4、NaH2PO4等等,只有那些中强酸的酸式根
电离大于水解
,主要是三种:NaHSO3、NaH2PO4和NaOOCCOOH(草酸的酸式盐),这三种是电离大于水解,它们的水溶液呈酸性,其它的一般是
水解大于
电离,水溶液呈碱性.
常见的
电离大于水解
以及
水解大于
电离的盐是
哪些?
依据一定是根据PH大小吗...
答:
电离大于水解
的
高中
只有三种,亚硫酸氢钠,草酸氢钠,磷酸二氢钠
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
若
电离
程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度
大于水解
程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种,一种是
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