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水解大雨电离
电离
程度永远大于
水解
程度么?
答:
即S^2-
水解
程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱。有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和
电离
。这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
盐类
水解电离
大小怎么判断
答:
盐类
水解
是
电离
的后续过程,即盐先电离,再水解。盐通常是强电解质,只有少数盐是弱电解质,因此只有记住少数弱电解质的盐,其余盐类都考虑完全电离。弱电解质盐类主要有铅、铊(极少见)、汞的卤化物和醋酸盐。盐类的水解程度与形成该盐的弱酸/弱碱的强弱有关,弱酸/弱碱的酸性/碱性越弱,则酸根/碱根...
电离
和
水解
同时发生 会怎么样
答:
水解
远比
电离
弱,一般可忽略。但水解是一个可逆反应,而电离会因浓度减小而增强。假设有醋酸铵,将其溶于水,那你可想象一下:先电离成铵根和醋酸根,水解分别生成H+和OH-促进水解,醋酸铵急剧减少电离程度增强。这是双水解,水解促进电离,水解不可忽略 ...
水解
和水的
电离
有关系吗
答:
双
水解
反应是说两种离子在水溶液中,互相促进水解,导致水解完全,例如 铝离子和碳酸氢根离子,铝离子水解呈酸性,碳酸氢根离子水解呈碱性。铝离子水解出的氢离子和碳酸氢根离子水解产生的氢氧根结合,又生成极弱电解质水,所以导致这两种离子的水解平衡正向移动,最终水解完全。常见的能发生双水解的离子有一下...
为什么氨离子
水解
促进水的
电离
答:
铵根离子的
水解
实质上是铵根离子结合水
电离
出的氢氧根形成一水合氨,从平衡的移动的角度来看,相当于减小了水电离反应中生成物的浓度,因此平衡正向移动,也就是促进水的电离。而一水合氨的电离恰好相反,相当于增大生成物的浓度,平衡逆向移动,即抑制水的电离。
水解
和
电离
问题
答:
假设弱酸为HB,其强碱盐为MB,HB与MB混合,就是组成了缓冲溶液。缓冲溶液的PH=PKa+lg[MB]/[HB]当HB与MB等浓度等体积混合时,[MB]=[HB],所以lg[MB]/[HB] =0 因此PH=PKa(Ka指弱酸的解离常数),根据这个很容易判断混合液是酸性还是碱性,因为弱酸的解离常数可以查阅的。
什么时候
电离
大于
水解
,什么时候又相反
答:
你指的应该是酸式盐的
电离
和
水解
。NaHCO3 ,NaHS,Na2HPO4 水解大于电离,溶液显碱性。NaHSO3,NaH2PO4 电离大于水解,溶液显酸性。我个人分析主要还是看对应酸的酸性的强弱,H2SO3,H3PO4 都是中强酸他们的二级电离相对其他弱酸还是强一些的,NaHSO3,NaH2PO4 电离出H+应该更容易一些。水解。。电离?1.】 ...
为什么“越弱越
水解
”和“越弱越
电离
”
答:
既:前越弱指的是
电离
越难,后越
水解
指的是难电离的对应离子容易水解。“越弱越电离”指得是浓度越低,越容易电离.水的电离方程是 2H2O = H3O+ + OH- 故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离。对水的电离的影响,咱们可以分几类来看。一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl...
为什么
水解
能够促进水的
电离
?
答:
不对哦。。。举个例子,如果把
水解
看成是弱酸根或者弱碱阳离子与水本来就已经
电离
出的氢离子或氢氧根反应的话:这是碳酸根水解:CO32-+H+→HCO3- 这是水电离:H2O→OH-+H+ 可见最后是氢离子变少了,氢氧根没变化,自然是促进电离 顺便说一下,水在这里算是纯液体,它是没有浓度的,因此也不存在...
物质的
电离
与
水解
答:
首先,二个溶液之间不反应,由题意知H2CO3>HClO>HCO3- ,三者对应的盐分别为NaHCO3 NaClO Na2CO3 .根据"越弱越
水解
"的规律可知,等浓度的NaClO、NaHCO3的混合溶液中,ClO-的水解程度大于HCO3-,故c(HCO3-)>c(CIO-),又因为一般盐的水解是微弱的,约在1%--0.1%甚至更小,故生成的c(OH-)会...
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