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水解大雨电离
水解
能力弱的物质
电离
能力就强吗?
答:
应该是
水解
后生成的物质还考虑
电离
嘛?
答:
不必考虑。溶液中达到平衡后,溶液中的所有物质都可以定量表达,即视为反应到终点。
强酸酸式盐和弱酸酸式盐是什么?如何判断?它们的溶液显什么性?_百度知 ...
答:
强酸酸式盐:比如NaHSO4,弱酸酸式盐:比如NaHCO3。强酸酸式盐只
电离
不
水解
,而且氢离子完全电离,溶液显强酸性;而弱酸酸式盐溶液的酸碱性要看电离程度和水解程度的相对大小,若电离程度大于水解程度则溶液显酸性,如NaHSO3溶液,若电离程度小于水解程度则溶液显碱性,如NaHCO3溶液。解题时需要记住常见弱酸酸式盐...
弱酸
水解
和水
电离
那个程度大
答:
酸不会
水解
,只会
电离
。如果是问弱酸电离是不是比水强,答案如下:常见弱酸酸性都比水强,可以根据Ka值比较,但是在大学里面的酸定义更广,所以酸性可以比水弱,比如乙醇的酸性比水弱。有问题请追问!
高中化学何时考虑
电离
与
水解
答:
例:碳酸
电离
方程式为:H2CO3==2H+ +CO32- (注意为可逆符号)碳酸钠的
水解
方程式:CO32- +H2O== HCO3- + OH- (注意也是为可逆符号)一般来说、二元酸及以上的水解方程式只写第一步电离。如果像AlCl3,不是二元酸,水解方程式为Al3+ + 3H2O== Al(OH)3 + 3H+ (一步到位)还有以下问题:...
双
水解
对水
电离
的影响
答:
促进的,中性溶液水
电离
的比酸碱溶液要多 这是肯定的 NH4Ac发生的是双
水解
,消耗溶液中的H离子和OH离子,导致促进了水的电离 并不是溶液呈什么性
为什么亚硫酸钠的
电离
大于
水解
为什么就是抑制水的电离?
答:
是亚硫酸氢钠吧?亚硫酸氢根是酸式酸根离子,即
电离
又
水解
,电离程度大于水解程度(需要记住)
化学
电离
程度和
水解
程度大小判断有什么先后顺序可以
答:
查表,看平衡常数
电离
平衡常数K1,
水解
平衡常数K2=Kw/K1(Kw是水的离子积常数),谁大,谁的程度就大。
水解
反应和
电离
反应
答:
不用啊,虽然NH4CL是强酸弱碱盐,但在此处反应不必判断,如果反应后溶液呈酸性,那么盐酸过量,呈碱性的话就是氨水过量或刚好反应,由于氨水与盐酸都是在溶液中都是以离子存在的,所以反应自然就是离子反应了……不知明白没??
醋酸
电离
和醋酸钠
水解
问题
答:
这两个物质浓度相同 溶液呈酸性 说明
电离
大于
水解
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