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水解大雨电离
水解
与
电离
程度大小的比较
答:
电离
度大,
水解
程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
盐类
水解
中水解大于
电离
和电离大于水解的物质
答:
不是弱酸的
电离
与
水解
,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题。作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的水解大于电离的酸式盐有:磷酸一氢...
为什么会存在
水解
大于
电离
还是电离大于水解的情况?
答:
题主你好 中强酸的酸式盐
电离
大于
水解
。如:磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生(HSO3-==H+ + SO3 2-,H2PO4 2-===HPO4 2- + H+),而OH-离子则是由于酸式根离子水解得到的(由于是中强酸根,故要水解)(H2PO4- + H2O === H3PO4 + OH-...
为什么
电离
作用大于
水解
作用?
答:
电离
与
水解
同时发生,发生在多元弱酸(中强酸)的酸式盐。酸式盐在水中发生电离与水解,离子本身的H+电离出来,同时未电离的酸式阴离子又可以和水结合夺取水分子的H+离子,使水的OH-
游离
出来,当离子本身电离出的H+浓度大于和水水解产生的OH-浓度时,属于电离大于水解的情况,反之为水解大于电离。对于弱酸...
电离
大于
水解
还是水解大于电离?
答:
一、
水解
和
电离
简介:水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成 弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是 复分解反应)也...
盐类的
水解
和水的
电离
关系
答:
不重复的。弱根
水解
产生的氢离子 是 弱根和水反应生成的氢离子,是通过反应生成的。而水自身还能
电离
,是水的自身电离。Na2S溶液中,S2-水解生成OH-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身电离生成OH-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离...
电离
大于
水解
的物质有哪些,比如说氨水
答:
1.常见的
电离
大于
水解
的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性).2.常见的水解大于电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性).等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因:①首先要明确一点,氨水呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子要水解...
怎么知道是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解
大于
电离
,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
化学怎么判断一种盐是
水解
大于
电离
,还是电离大于水
答:
即S^2-
水解
程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱.有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和
电离
.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
什么情况下
水解
大于
电离
答:
4.NaH2PO4、NaHSO3的水溶液 这类溶液的特点是:单一溶液中酸或酸根离子同时具有
电离
和
水解
两种形为,电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,由于电离程度比水解程度大,所以溶液显酸性。二、水解程度>电离程度 1.盐的水解会生成弱电解质:如NH +H2O NH3•H2O+H+,NH3•H2O会少量电离,但...
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