88问答网
所有问题
当前搜索:
水解大雨电离
物质的
电离
与
水解
答:
首先,二个溶液之间不反应,由题意知H2CO3>HClO>HCO3- ,三者对应的盐分别为NaHCO3 NaClO Na2CO3 .根据"越弱越
水解
"的规律可知,等浓度的NaClO、NaHCO3的混合溶液中,ClO-的水解程度大于HCO3-,故c(HCO3-)>c(CIO-),又因为一般盐的水解是微弱的,约在1%--0.1%甚至更小,故生成的c(OH-)会...
水解
可以促进
电离
?
答:
不对哦.举个例子,如果把
水解
看成是弱酸根或者弱碱阳离子与水本来就已经
电离
出的氢离子或氢氧根反应的话:这是碳酸根水CO32-+H+→HCO3- 这是水电离:H2O→OH-+H+ 可见最后是氢离子变少了,氢氧根没变化,自然是促进电离 顺便说一下,水在这里算是纯液体,它是没有浓度的,因此也不存在水变少会影响...
高二
水解电离
问题 望高手进
答:
1、一般是根据
水解
、
电离
得程度来判断的,谁强显谁性。NaHSO3显酸性,因为HSO3电离大于水解。一般这些不怎么好判断的记住就行了。对于强酸根以及强碱性的就好判断了。2、不可以共存,他俩互促反应和水解有关但不是互促水解 3、排第三,显酸性。把最后的成分判断出来,弱酸对应的强碱盐一定是电离大于...
为什么铵根离子的
水解
会促进水的
电离
,一水合铵会抑制水的电离?
答:
铵根离子的
水解
实质上是铵根离子结合水
电离
出的氢氧根形成一水合氨,从平衡的移动的角度来看,相当于减小了水电离反应中生成物的浓度,因此平衡正向移动,也就是促进水的电离。而一水合氨的电离恰好相反,相当于增大生成物的浓度,平衡逆向移动,即抑制水的电离。
水解
是不是破坏了水的
电离
平衡常数
答:
不破坏,
电离
平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变。
水解
方程式和
电离
方程式的区别
答:
水解
方程式。有弱才水解。既弱酸根离子或弱碱阳离子和水生成弱电解质和氢氧根或氢离子。店里一方认事。
电离
方程式是电解质电离成自由移动的离子的表达式。
水解
产物还会发声
电离
吗?
答:
会,只是
电离
的少而已。强弱电解质区分下,有些
水解
产物是强电解质的那就是溶了的那部分完全电离,只是水解产物溶解的少而已。
水解
平衡常数越大,
电离
程度越()水解趋势()
答:
水解
和
电离
是相反的两个过程 ,经验是:有弱才水解,越弱越水解。水解平衡常数大就意味着电离平衡常数小 计算如下 例如HA弱酸电离 HA =可逆= H+ + A- 电离平衡常数Ka=[H+][A-]/[HA]其盐水解A- + H2O =可逆= HA + OH- 水解平衡常数Kh=[OH-][HA]/[A-]Ka*Kh=kw Kw是水的离子积,...
电离
程度与
水解
程度
答:
对应盐的
水解
程度越小
水解
能力弱的物质
电离
能力就强吗?
答:
应该是
棣栭〉
<涓婁竴椤
8
9
10
11
13
14
15
16
17
涓嬩竴椤
12
灏鹃〉
其他人还搜