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如何比较第一电离能的大小
如题所述
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推荐答案 2020-01-07
原理:
1、每个周期第一个元素
第一电离能
最小,最后一个元素第一电离能最大;
2、从第一周期到第六周期,元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化,而且,随周期序数的增大,在大体上呈现第一电离能变小的趋势;
3、再想知道详细的话,查查第一电离能与元素的对应图,可以直接比较出大小!
希望您能满意!
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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http://88.wendadaohang.com/zd/tMMggaVKBgBMaBV1SS.html
其他回答
第1个回答 2019-08-02
第一电离能没有什么可比性,等电子体系有一定的可比性。
电离能的大小与核电荷数、余留电子数、电子到核的距离及电离电子到余留电子的平均距离有关。
到
http://hi.baidu.com/lyglwc/blog/item/167701d2d20aaf269b5027b2.html
里看看,
有计算电离的方法,可能对你有用。
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第一电离能大小比较
答:
1、原子序数:原子的原子序数越大,其核电荷就越大,因此其第一电离能就越高
。例如,原子序数从1到10的元素,第一电离能逐渐增加。2、
电子结构
:原子的电子结构也会影响第一电离能的大小。例如,对于同一周期的元素,其第一电离能随着原子序数的增加而逐渐升高。3、离子化能:离子化能是指气体原子从...
第一电离能大小的比较
?
答:
元素第一电离能大小顺序如下:
第一周期:H < He第二周期:Li < B < Be < C < O < N < F < Ne第三周期:Na < Al < Mg < Si
< S < P < Cl < Ar第四周期:H > Li > Na > K > Rb > Cs第五周期:F > Cl > Br > I第六周期:He > Ne > Ar > Kr > Xe第一电离...
第一电离能大小比较
?
答:
晶格能越大,离子键越强,熔点越高。
如何
判断元素的
第一电离能大小
?
答:
同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大,
所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素,金属元素第一电离能较小
,非金属元素第一电离能比较大,非金属的电离能大于金属元素的电离能。电离能的周期性变化:元素的电离能也随
原子序数
的变化呈现周期性的变化。(1)同一周期的主族元素...
按
第一电离能
从小到大排列这几个化学元素
答:
按第一电离能从小到大排列:Ba<Ca<Mg 解析:
总体上金属元素第一电离能较小
,
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注...
如何比较
同一主族中元素的
第一电离能大小
?
答:
电离能大小比较规律如下:1、同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但有例外。
这是因为随着原子序数的增加
,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
第一电离能怎样比较
?
答:
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素的...
第一电离能的
高低顺序?
答:
解析:(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键...
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