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第一电离能大小比较特殊
第一电离能
怎样
比较
?
答:
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。
所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素
。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素的...
电离能
怎么比?
答:
第一电离能大小比较
:第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢和碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。电离能是用来衡量某原子失去电子成为...
第一电离能
的
大小比较
?
答:
1、总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大
。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能
最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素
。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、...
第一电离能大小比较
?
答:
同周期从左到右
第一电离能
依次增大,但镁,铝
特殊
,理由是镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定,而铝是3s23p1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,而离子键的强弱可用晶格能来衡量,即离子所带电荷数越多,离子间距...
第一电离能
的
特殊
情况
答:
第一电离能的特殊情况如下:
1、氢原子:氢原子是最简单的原子
,只有一个质子和一个电子。由于氢原子的结构简单,它的第一电离能相对较低,约为13.6电子伏特(eV)。2、碱金属元素:碱金属元素位于周期表的第一组,包括锂、钠、钾等。这些元素具有低的第一电离能,因为它们只需要失去一个电子就可以...
比较大小
并简要说明原因。
答:
【答案】:
第一电离能
N>O,N的电子构型1s22s22p3,其2p轨道为半充满,
比较
稳定;而O的电子构型为:1s22s22p4,其2p轨道失去一个电子后为半充满。Cd>In Cd价电子构型:4d105s2,5s轨道全充满较稳定;而In的价电子构型:4d105s25p1,失去5p电子后为稳定结构。W>Cr与W同族,W比Cr的核电荷增加...
像Be、N、Mg、P这样的元素在
第一电离能
的
大小
顺序里是
特殊
的 在金属性...
答:
这几种
第一电离能特殊
是因为全空半满全满结构稳定。其它顺序中基本没有类似这种特殊的。只有同主族单质密度从上往下渐大,但钠的大于钾的。
第一电离能大小比较
答:
第一电离能的
大小
取决于原子的电子结构和原子核的电荷。在
比较第一电离能
时,需要考虑以下几个因素:1、原子序数:原子的原子序数越大,其核电荷就越大,因此其第一电离能就越高。例如,原子序数从1到10的元素,第一电离能逐渐增加。2、电子结构:原子的电子结构也会影响第一电离能的大小。例如,对于...
如何
比较
同一主族中元素的
第一电离能大小
?
答:
电离能大小比较
规律如下:1、同一周期,从左到右,元素的
第一电离能
呈增大趋势,但有例外。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
第一电离能
的高低顺序?
答:
解析:(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键...
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