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第一电离能大小比较专题
(
1
)碳、氮、氧的
第一电离能大小
顺序为___,氧原子电子排布式为___.(2...
答:
解析:(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键...
S N O的
第一电离能
由大到小的顺序为
答:
试题分析:(1)根据同周期同主族元素性质递变规律判断,同一周期由左向右元素原子的
第一电离能
呈递增趋势,但氮原子2p轨道为半充满状态,第一电离能比相邻的元素都大;同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小,n、o、s三种元素的第一电离能从大到小的顺序为n>o>s;(2)甲醛(h 2 c=o...
元素的
第一电离能
是什么?
答:
元素
第一电离能大小
顺序如下:第一周期:H < He第二周期:Li < B < Be < C < O < N < F < Ne第三周期:Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar第四周期:H > Li > Na > K > Rb > Cs第五周期:F > Cl > Br > I第六周期:He > Ne > Ar > Kr > Xe第一电离...
第一电离能大小
顺序图
答:
第一电离能大小
顺序图如下:同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢和碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离...
I.(
1
)P、S、Cl三种元素中,
第一电离能
最小的是___.(2)PCl3和CH4中心原子...
答:
I.(1)同一周期元素,元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而增大,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大,P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大,但P属于第VA元素,S属于第ⅥA族,所以第一电离能的
大小
顺序是P>Cl>S,即S的第一电离能...
同周期中,哪些元素
第一电离能
小
答:
随着核电荷数的递增,元素的
第一电离能
呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为...
C,O,N电负性的
比较第一电离能
的比较
答:
o的
第一电离能大小
顺序是n>o>c。【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅱa元素的第一电离能大于第ⅲa族的,第ⅴa族的大于第ⅵa族的。【解答】解:元素c、n、o属于同一周期元素且原子序数依次增大,...
第一电离能大小比较
?
答:
同周期从左到右
第一电离能
依次增大,但镁,铝特殊,理由是镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定,而铝是3s23p1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,而离子键的强弱可用晶格能来衡量,即离子所带电荷数越多,离子间...
S,F,N,P
第一电离能大小
如何
比较
,最好能详细点
答:
比较
方法 1..随着核电荷数的递增,元素的
第一电离能
呈现周期性变化。2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有...
按
第一电离能
从小到大排列这几个化学元素
答:
按
第一电离能
从小到大排列:Ba<Ca<Mg 解析:总体上金属元素第一电离能较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注...
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