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第一电离能大小比较规律
第一电离能
的变化
规律
是什么?
答:
第一电离能的变化规律:
1、同周期:从左到右,第一电离有逐渐减小的趋势;对同一周期元素而言,第一主族电离能最小,的第一电离能最大
。2、同主族:从上到下,第一电离能逐渐增加。3、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素,V A族元素的第一电离能大于 4、元素原子的电离能越小,原子就...
元素C、 N、 O的
第一电离能
有什么
规律
?
答:
【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小
,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的。【解答】解:元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的...
比较大小
并简要说明原因。
答:
【答案】:
第一电离能
N>O,N的电子构型1s22s22p3,其2p轨道为半充满,
比较
稳定;而O的电子构型为:1s22s22p4,其2p轨道失去一个电子后为半充满。Cd>In Cd价电子构型:4d105s2,5s轨道全充满较稳定;而In的价电子构型:4d105s25p1,失去5p电子后为稳定结构。W>Cr与W同族,W比Cr的核电荷增加...
第一电离能
的变化
规律
答:
1.随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化
.2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素.4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围...
第一电离能
由大变小是什么
规律
?
答:
第一电离能大小顺序:N>S>Si>Na 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大
。
同周期
元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第...
第一电离能
的高低顺序?
答:
解析:(1)
同周期
自左而右,第一电离能呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键...
第一电离能大小
口诀是什么?
答:
元素第一电离能的变化规律:
1、同周期
(1)从左到右呈现增大趋势,最小的是碱金属,最大的是稀有气体的元素。(2)第ⅡA元素>IA的元素;第VA元素>VIA元素。2、同主族:自上而下第一电离能逐渐减少。
如何理解
第一电离能
、电负性和电负性的
规律
?
答:
二、规律不同 1、第一电离能 1)随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2)总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3)
同周期
元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4)同一周期内元素的第一...
高中化学--H的
第一电离能
与Cu,Fe
比较
答:
规律
:1、随着核电荷数的递增,元素的
第一电离能
呈现周期性变化。2、总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。3、同一元素的I1<I2<I3…(I电离能)4、同一周期从左到右电离能变化的总的趋势是增大的趋势,但受外电子层结构的影响有曲折起伏。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(...
元素
第一电离能
顺序有什么
规律
呢?
答:
元素
第一电离能大小
顺序图:从左到右第一电离能逐渐增大,同族元素从上到下逐渐减小。在元素周期表中,元素的第一电离能从左到右呈现增大的趋势,但也有一些例外。一般来说,同族元素从上到下第一电离能逐渐减小,这是因为同族元素的原子半径逐渐增大,使得原子核对核外电子的束缚能力减弱,从而使得原子...
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