（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为______，氧原子电子排布式为______．（2）氨分子氮原子杂化类型__

Question

（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为______，氧原子电子排布式为______．（2）氨分子氮原子杂化类型______，氨水中四种氢键哪一种是主要的______，规律是什么？______．画出氢氟酸溶液中最主要氢键______．（3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来（4）试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因．（5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？______．物质H2N2H4H2NN（CH3）2沸点/℃-252.8113.5～116

Answer 1

参考答案如下：

（1）氮＞氧＞碳；1s22s2p4。

（2）sp3；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F。

（3）第一空为

第二空为

（4）酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱。

（5）形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量。

解析：

（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮＞氧＞碳；
氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s2p4；
故答案为：氮＞氧＞碳；1s22s2p4；

（2）NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3；
氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键，即D选项表示的氢键，从D选项中可推知极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键是主要的氢键，故氢氟酸溶液中最主要氢键是O…H-F；

故答案为：sp3；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F；

（3）略

（4）马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性减弱；
故答案为：酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；

（5）氮原子与氢原子间能够形成氢键，从而使火箭载体减去了冷却系统的质量，故答案为：形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量．

扩展资料：

电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1（I1单位为J· mol-1）。

对于多电子原子，处于基态的气态原子生成 H+气态阳离子所需要的能量，称为第一电离势，常用符号I1表示电离势应该为正值因为从原子取走电子需要消耗能量。所以称为电离能。

参考资料来源：百度百科：电离能

Answer 2

（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮＞氧＞碳；
氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s²2s²p⁴；
故答案为：氮＞氧＞碳；1s²2s²p⁴；
（2）NH₃中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp³；
氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键，即D选项表示的氢键，从D选项中可推知极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键是主要的氢键，故氢氟酸溶液中最主要氢键是O…H-F；
故答案为：sp³；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F；
（3）与氮原子相连的氢原子和氮原子以及氧原子间能形成氢键，故存在的氢键为和；
故答案为：；
（4）马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性减弱；
故答案为：酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；
（5）氮原子与氢原子间能够形成氢键，从而使火箭载体减去了冷却系统的质量，故答案为：形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量．本回答被提问者采纳