水解和电离的矛盾

比如说，现在我有一定浓度的氯化铵溶液，我往里面加水，氯化铵会水解生成氨水，根据越稀越水解，当加水足够多，应该会有许多氨水分子，铵根离子基本很少。那么继续加水，不就要考虑氨水分子的水解了吗？求解

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第1个回答 2020-06-28

NH4Cl是强碱弱酸盐，它在水溶液中同时存在水解和电离，但是他的水解程度是大于电离程度（因此可以忽略电离），所以它的水溶解显酸性

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一般是电离大于水解吗?答：一般来说，是电离大于水解的，如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性，醋酸和醋酸钠的一比一溶液显酸性。但对于极弱酸，则是水解大于电离，高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性，即是CN根的水解大于HCN的电离。除了亚硫酸氢根，草酸氢根，磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外，其余通通水解大于...

盐类的水解和水的电离关系答：不重复的。弱根水解产生的氢离子是弱根和水反应生成的氢离子，是通过反应生成的。而水自身还能电离，是水的自身电离。Na2S溶液中，S2-水解生成OH-：S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身电离生成OH-：H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的！HS-水解程度大于电离...

怎么判断电离大于水解还是水解大于电离?答：根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

水解与电离程度大小的比较答：电离度大，水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...

怎样比较盐类的水解程度和电离程度的大小答：4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水...

稀释同时促进水解和电离,矛盾吗?答：稀释同时促进水解和电离，不矛盾。水解和电离都是有水参与，电离过程中，水参与离子的水化，只有水化后的离子才会稳定的呈现离子状态，水解是水化后的离子变成氢氧化物，同时电离出氢离子。稀释，水直接参与离子的水化，相当于反应物浓度增加，因此电离更充分，水化后的离子才能水解，相当于反应物浓度增加，...

水解与电离的区别答：2、类型不一样：电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离，水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种；3、适用范围不同：电离发生在所有电解质中，而水解只发生在含盐的水溶液中，且盐内要有弱电解质根或弱电解质基团。

电离程度和水解程度怎么比较答：1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度大于其水解程度，因此该...

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